Отметьте ошибочное утверждение коллоидные растворы

Работа по теме: testy_po_himii_dlya_PT_ot_04_12_2011. Глава: *Суспензиями;. ВУЗ: ОмГПУ.

  1. пенами;

  2. аэрозолями;

  3. *Суспензиями;

  4. эмульсиями.

Перемещение
дисперсной среды относительно неподвижной
дисперсной фазы к электроду, под действием
внешней разности потенциалов называется…

  1. электролизом,

  2. электродиссоциацией,

  3. диффузией,

  4. *электроосмосом.

Способность
дисперсной системы противодействовать
силе тяжести, называется кинетической
или ________________ устойчивостью.

        1. гетерогенной,

        2. характеристической,

        3. *Седиментационной,

        4. потенциальной.

Различная
окраска дисперсных систем зависит от
______________ дисперной фазы.

  1. *Размера частиц,

  2. скорости
    движения,

  3. формы
    частиц.

  4. энергии
    частиц.

Дидактическая
единица
4.
Коллоидная
химия: Тема
задания
19.
Коллоидные растворы, их строение.

Отметьте
ошибочное утверждение: коллоидные
растворы …

1. проходят через
бумажные фильтры;

2. подвергаются
диализу;

3. седиментационно
устойчивы;

*4. термодинамически
устойчивы.

Необязательным
условием получения коллоидных растворов
является …

1. образование
нерастворимого соединения;

2. небольшой
избыток одного из реагентов;

*3. присутствие
ПАВ;

4. отсутствие
посторонних электролитов.

Для золя
кремниевой кислоты, полученного по
реакции

Na2SiO3(изб)
+ 2HCl = H2SiO3
+ 2 NaCl, потенциалопределяющими ионами
будут ионы …

  1. *SiO32–

  2. H+;

  3. Na+
    ;

  4. Cl–.

Золь AgBr получен
смешением 8 мл 0,05н раствора NaBr и 10 мл
0,02н AgNO3. Напишите формулу мицеллы золя.

Формула
мицеллы:

{[AgBr]mnBr–(n–x)Na+}–xxNa+.

Мицелла золя
Al(OH)3,
полученного при смешении растворов
AlCl3
и NH4OH(изб),
будет иметь заряд …

1. положительный;

*2.
электронейтральный;

3. отрицательный;

4. любой.

Дидактическая
единица
4.
Коллоидная
химия: Тема
задания
20.
Свойства и применение коллоидных
растворов.

Коллоидные
растворы в отраженном свете окрашиваются
в … цвет.

  1. желтый;

  2. красный;

  3. зеленый;

  4. *Голубой.

Условиями
выполнения закона Бугера-Ламберта-Бера
для коллоидных раствора являются (два
ответа) …

*1. наличие в
растворе светопоглощающих частиц только
одного типа;

2. полидисперсность
системы;

3. высокая
концентрация дисперсных частиц;

*4. монохроматичность
излучения.

Механизм
броуновского движения коллоидных частиц
дисперсной фазы в дисперсионной среде
заключается в том, что …

1. частицы
дисперсной фазы движутся в поле тяжести;

2. частицы
сталкиваются между собой и передают
импульс в произвольном направлении;

*3. молекулы
дисперсионной среды сталкиваются с
частицами и передают им импульс;

4. молекулы
дисперсионной среды сталкиваются между
собой и передают импульс частицам.

Мерой интенсивности
броуновского движения коллоидных частиц
является…

1. сумма всех
смещений частицы по всем направлениям
в единицу времени;

2. среднее
арифметическое значение всех смещений;

3. среднее
арифметическое значение проекций
смещения на произвольно выбранную ось;

*4. среднее
арифметическое значение квадратов
смещений частиц.

Осмотическое
давление коллоидных растворов по
сравнению с осмотическим давлением
истинных растворов равной молярной
концентрации …

  1. *меньше;

  2. больше;

  3. одинаково;

  4. отсутствует.

Потенциалоопределяющим
ионом коллоидной частицы (гранулы) ,
полученной по уравнению AgNO3
+ NaI
(изб.) = AgI
+ NaNO3
является…

  1. Ag+,

  2. Na+,

  3. *I—,

  4. NO3—.

Седиментационная
устойчивость дисперсных систем зависит
от …

1. величины
φє-потенцила;

2. величины
ζ-потенцила;

*3. радиуса
частиц;

4. всех перечисленных
факторов.

Агрегативная
устойчивость коллоидных растворов
возрастает при …

1. добавлении
электролита;

2. понижении
температуры;

3. перемешивании
раствора;

* 4.
добавлении ПАВ.

Неиндифферентным
электролитом для золя AgJ является …

1. KJ;

2. AgNO3;

3. ни один из
электролитов;

*4.
оба электролита.

Коагуляцию
золя, полученного по реакции AgNO3(изб) +
KJ = AgJ↓ + KNO3, вызывают …

1. молекулы воды;

2. катионы;

*3. анионы;

4. катионы и
анионы.

Для золя Mn(OH)2
с отрицательно заряженными коллоидными
частицами наименьший порог коагуляции
будет иметь электролит …

  1. Na2SO4;

  2. Ca(NO3)2;

  3. K4[(Fe(CN)6]3;

  4. *AlCl3.

С увеличением
заряда ионов их коагулирующая способность
…

1. не изменяется;

*2. возрастает;

3. уменьшается;

4. изменяется
неоднозначно.

При адсорбции
ПАВ на поверхности частиц латекса
происходит гидрофилизация поверхности
полимера. Это приводит к … агрегативной
устойчивости
и … порога коагуляции.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

  • #
  • #
  • #
  • #

    19.05.20154.61 Mб62Teoria_gos_prava.doc

  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
Источник

Объяснение:

Функции 
состояния  –  функции,  изменения  которых  определяются

только  исходным 
и  конечным  состоянием  системы  и  не  зависят  от  путей  перехода (способа
достижения конечного состояния).

Теплота 
и  работа  –  две  возможные  формы  передачи  энергии  от

одной системы к
другой. В равновесном состоянии система не обладает ни

запасом энергии,
ни запасом теплоты, поэтому они не являются функциями

состояния,  а 
являются  функциями  процесса.  Передача  теплоты  или

совершение 
работы  осуществляются  лишь  при  взаимодействии  системы  с  внешней средой
или другой системой.

В-3.
Закон,  отражающий  зависимость  между  работой,  теплотой  и

внутренней
энергией системы …

1.     закон
Гесса;                                   3.     первый закон
термодинамики;      

2.     второй
закон термодинамики;     4.     закон Гиббса.

Объяснение:

Первый 
закон  термодинамики  является  одной  из  формулировок

закона 
сохранения  энергии. Количественная формулировка  первого  закона

термодинамики:
теплота, подводимая к системе, расходуется на увеличение

внутренней энергии
и совершение работы.

В-4.  Для
получения 1132 кДж тепла по реакции 

2NO(г) + О2(г) ↔
2NO2(г), ∆H r =566 кДж необходимо затратить  кислорода в объеме (н.у.) …

1. 22,4 л;      
2. 11,2 л;       3. 5,6 л;          4. 44,8 л.

Объяснение:

При
окислении двух молей NO одним молем О2 выделяется 566 кДж

тепла. Для
получения 1132 кДж необходимо  затрать в   (1132:566=2) 2 раза

больше кислорода,
т.е. 2 моля или 2∙22,4=44,8 литра

2.Растворы.

В-5.
Раствор – это (не менее двух вариантов) …

1. менее
упорядоченная система, чем растворитель и растворенное

вещество по
отдельности;

2. более
упорядоченная система, чем растворитель и растворенное

вещество по
отдельности;

3.
термодинамически устойчивая гомогенная система постоянного

состава,
образованная из двух и более компонентов;

4.
термодинамически устойчивая гомогенная система переменного

состава,
образованная из двух и более компонентов.

Объяснение:

При 
образовании  раствора  молекулы  растворенного  вещества

распределяются 
между  молекулами  растворителя.  Это  приводит  к

разупорядочиванию
системы в целом. Поэтому растворение сопровождается

значительным 
увеличением  энтропии.  Гомогенность  раствора

обеспечиваются
равномерным распределением каждого компонента в массе

другого в виде
молекул и ионов. Переменность состава означает, что состав

раствора  может 
непрерывно  изменяться  в  определенных  пределах.  От

химических 
соединений  растворы  отличаются  непостоянством  состава  и

отсутствием
кратных отношений. 

В-6.
Примерами  растворов,  близкими  по  свойствам  к  идеальным,

являются растворы
(два ответа) …

1. гексана в
гептане;             3. метилового спирта в этиловом спирте;

2. ацетона в
хлороформе;     4. этилового спирта в воде.

Объяснение:

Чем
ближе по химическим свойствам растворитель и растворенные

вещества,  тем 
больше  свойства  их  растворов  приближаются  к  свойствам

идеальных 
растворов.  Среди  рассматриваемых  двухкомпонентных  систем

это гексан –
гептан и метиловый спирт – этиловый спирт. 

В-7.
Закон Рауля справедлив для …

1. предельно
разбавленных растворов;     3. растворов любых концентраций;

2.
концентрированных растворов;           4. растворов неэлектролитов.

Объяснение:

Согласно 
закону  Рауля,  относительное  понижение  давления  пара

над  раствором 
равно  мольной  доле  растворенного  вещества.  Закон  Рауля

выведен  для 
сильно  разбавленных  растворов.  В  разбавленных  растворах

концентрация 
растворенного  вещества  бесконечно  мала,  поэтому

взаимодействием 
между  его  молекулами  можно  пренебречь.  Тогда

предельно 
разбавленные  растворы  можно  описать  закономерностями  и

уравнениями,
которые справедливы для идеальных растворов.

В-8.
Раствор  начинает  кипеть,  когда  давление  пара  растворителя  над

раствором станет …

1. равным давлению
пара растворенного вещества;

2. равным внешнему
давлению;

3. больше давления
пара растворенного вещества;

4. больше внешнего
давления.

Объяснение:

Температурой 
кипения  называют  температуру  равновесного

фазового 
перехода  жидкости  в  пар  при  постоянном  давлении.  Это

температура,  при 
которой  давление  насыщенного  пара  над  жидкостью

(чистой  или  над 
раствором)  равно  внешнему  давлению.  Температура

кипения  жидкости 
при  внешнем  давлении,  равном  1,013·105 Па  (1  атм.),

называется
нормальной температурой кипения.  

3.Электрохимия.

В-9.
Абсолютная скорость движения ионов – это …

1.  скорость
движения ионов при бесконечном разведении;

2.  скорость
движения ионов при напряженности поля 1 В/м;

3.  молярная
электрическая проводимость;

4.  удельная
электрическая проводимость.

Объяснение:

Абсолютная 
скорость  движения  ионов (абсолютная  подвижность

ионов) – скорость
движения ионов под действием внешнего электрического

поля в расчете на
единицу напряженности этого поля.

В-10.
Медная пластинка чернеет под действием раствора, содержащего …

1. Zn(NO3)2;         2.
HCl;      3. NaNO3;            4. Hg(NO3)2.

Объяснение:

Медь
в ряду напряжений металлов стоит правее водорода, но левее

ртути.  Поэтому 
восстановителем  медь  будет  только  для  ионов  Hg2+. Уравнения реакций
протекающих процессов:

Cuo – 2e- → Cu2+

 анодный процесс

Hg2+ + 2ē → Hgo

 катодный процесс

Cuo + Hg2+ → Cu2++
Hgo.

Таким 
образом,  медная  пластинка  будет  частично  растворяться  и

чернеть, 
изменение  цвета  связано  с  отложением  на  ее  поверхности

металлической 
ртути.  Так  как Ar  Hg  > Ar  Cu,  масса  пластинки  будет

увеличиваться.

В-11.
Значение  рН  уменьшится  в  результате  электролиза  раствора  соли,

формула которой …

1. KNO3;          
2.  CuCl2;         3. Cu(NO3)2;         4. Na2SO4.    

Объяснение:

Процессы, 
происходящие  при  электролизе  солей,  рассмотрите

самостоятельно, по
аналогии с предыдущим заданием.

В-12.
Масса вещества, выделяющегося при электролизе, не зависит от …

1. силы
тока;                     2. времени электролиза;

3.
температуры;                4. природы вещества.

Объяснение:

Согласно
закону Фарадея:

m = (M/n∙F)I∙t.  
(1.3.4)

Как видно из
уравнения (1.3.4) температура в уравнение Фарадея не входит.

4.Химическая
кинетика.

В-13.
Простая реакция протекает согласно уравнению:

A + 2B → C + D.

Если концентрация
вещества А много больше концентрации вещества В, то

(два ответа) …

1. порядок реакции
равен трем;         4. реакция мономолекулярная;

2. порядок реакции
равен единице;   5. реакция бимолекулярная;               

3. порядок реакции
равен двум;         6. реакция тримолекулярная.

Объяснение: 

При
избытке  одного  из  веществ порядок  реакции  определяется  по

веществу, взятому
в недостатке (см. объяснение к предыдущему вопросу).

 Так 
как CA >> CB,  то  n =  2. Однако  в  каждом  элементарном  акте

участвуют три
молекулы. Поэтому реакция тримолекулярная.

В-14.
Повышение скорости реакции при введении в систему катализатора

обусловлено …

1.  уменьшением
энергии активации;

2.  изменением
теплового эффекта реакции;

3.  увеличением
кинетической энергии молекул;

4.  возрастанием
числа столкновений.

Объяснение:

Изучение 
каталитических  реакций  показало,  что  причиной

ускоряющегося 
действия  катализаторов  является  снижение  энергии

активации
процесса. В  гомогенном  катализе  это  достигается  образованием

промежуточных 
нестойких  комплексов  реагирующих  веществ  с

катализатором и
последующим разложением  комплекса на продукт реакции

и катализатор:

А+К=[AK]*→B+K.

В 
гетерогенном  катализе  понижение  энергии  активации  связано  с

адсорбцией
реагирующего вещества на поверхности катализатора.

Снижение 
энергии  активации  приводит  к  росту  доли  активных

частиц  и 
эффективных  столкновений  молекул,  что  способствует

увеличению
константы скорости.  

В-15.
Катализатор играет более существенную роль …

1. при низких
температурах;

2. при высоких
температурах;

3. при любых
температурах;

4. в зависимости
от химической природы катализатора: либо при

низких, либо при
высоких температурах.

Объяснение:

Так 
как  катализатор  снижает  энергию  активации  процесса (см.

вопрос  24),  то 
он  играет  более  существенную  роль  при  высоких

температурах. 
Снижение  энергии  активации  под  действием  катализатора

позволяет 
осуществлять  каталитические  химические  реакции  при  более

низких
температурах.

В-16.
Катализатор …

1. ускоряет
процесс, но не влияет на равновесные концентрации

веществ;

2. ускоряет
процесс и увеличивает выход целевых продуктов;

3. ускоряет
процесс и смещает равновесие;

4.  делает 
возможным  протекание  термодинамически  запрещенных

процессов.

Объяснение:

 Катализатор
не изменяет термодинамически возможное положение

мического 
равновесия,  он  ускоряет  его  достижение,  т.е.  катализатор

еличивает 
скорость  прямой  и  обратной  реакции  в  одинаковой  степени.

ерой 
каталитической  активности,  как  и  кинетической  реакционной

особности, 
является  константа  скорости  реакции  в  присутствии

тализатора. 
Реакцию  без  катализатора  и  с  его  участием  можно

едставить
уравнениями:

-в отсутствие
катализатора: А ↔ P

-в присутствии
катализатора: A + K ↔ P + K.

Здесь:
A исходный реагент; P – продукт реакции; K – катализатор.

Отношение 
констант  скоростей  для  обратимой  реакции  связано  со

андартной энергией
Гиббса ΔGr°:

ΔGr°
= —RT ln(k1/k2)

ΔGr°`
= —RT ln(k1`/k2`)

В 
соответствии  с  законами  термодинамики  справедливо  равенство

Gr° = ΔGr°`.

Следовательно,
k1/k2  = k1`/k2`  или k1`/k1  = k2`/k2,  т.е.  любое,

ызываемое
катализатором изменение константы  скорости прямой реакции

провождается 
таким  же  изменением  константы  скорости  обратной

акции.

В-17.
Неверным является утверждение, что ферменты …

1. резко снижают
энергетические барьеры на реакционном пути;

2. катализируют
химические реакции, заставляя их протекать с

огромными
скоростями, недостижимыми при использовании любых

искусственных
катализаторов;

3. обладают очень
большой селективностью;

4. их
ферментативная активность практически не зависит от

величины pH.

Объяснение:

Ферменты
очень чувствительны к влиянию внешних факторов. Они

проявляют 
активность  в  относительно  узком  интервале  температур  и

значений pH среды.

5.Поверхностные
явления и адсорбция.

В-18.
Единицы измерения поверхностного натяжения …

1. Дж/м2;       4.
Н/м2;                     

2. Дж/м3;       5.
Н/м;                              

3. Дж/м;         6.
Дж/моль.

Объяснение:

Исходя 
из  энергетического (термодинамического)  определения:

поверхностное 
натяжение  равно  избыточной  свободной  энергии (энергии

Гельмгольца) 
единицы  площади  поверхности  жидкости  при  определенной

температуре.

Согласно 
силовому (механическому)  определению:  поверхностное

натяжение  –  это 
сила,  действующая  на  единицу  длины  контура,

ограничивающего 
поверхность  жидкости,  направленная  тангенциально

поверхности
раздела фаз и стремящаяся уменьшить площадь поверхности.

В-19.
С  повышением  температуры  поверхностное  натяжение  чистых

жидкостей …

1. возрастает;                            
3. не изменяется;                         

2. уменьшается;                         4.
изменяется экстремально.

Объяснение:

С 
повышением  температуры  возрастает  скорость  движения

молекул, это
приводит к ослабеванию межмолекулярных взаимодействий и,

следовательно,  к 
уменьшению  поверхностного  натяжения.  Для

однокомпонентных
жидкостей зависимость s=f (Т) близка к линейной.

В-20.
К  поверхностным  явлениям,  сопровождающимся            

уменьшением
поверхностного натяжения, относятся … 

1.
адсорбция;                                 2. пептизация;

3. расслоение
эмульсии;               4. смачивание.

Объяснение:

 Адсорбция 
—  процесс  самопроизвольного  концентрирования   в

поверхностном 
слое (на  границе  раздела фаз)  компонента,  сглаживающего

различие  в 
полярности  сосуществующих  фаз,  т.е.  уменьшающего

межфазное
натяжение.

Пептизация 
—  процесс  перехода  свежевыпавшего  осадка (геля)  во

взвешенное 
состояние  с  одновременным  дроблением  агрегатов  на

отдельные частицы
(золь).

Расслоение 
эмульсии  —  разрушение  эмульсии  с  выделением  ее

компонентов  в 
чистом  виде,  приводящее  к  уменьшению  площади

межфазной
поверхности.

Смачивание 
–  физико-химическое  явление,  происходящее  при

контакте жидкости 
с  поверхностью  твердых  тел.  Если  σт,г  >  σт,ж,  то  капля жидкости 
стремится  занять  большую  поверхность  и  частично  закрыть поверхность
твердого тела.

В-21.
С увеличением длины углеводородного радикала адсорбция ПАВ из

полярных
растворителей …

1.
возрастает;                              2. уменьшается;

3. не
изменяется;                        4. проходит через максимум.

Объяснение:

Адсорбция 
ПАВ  из  полярных  растворителей (воды)  обусловлена

невыгодностью
нахождения углеводородного радикала в полярной фазе.

В-22.
Для  членов  гомологического  ряда  ПАВ  c  увеличением  длины

углеводородного
радикала величина предельной адсорбции …

1.
уменьшается;            3. увеличивается;         

2.
постоянна;                 4. изменяется экстремально.

Объяснение:

При 
предельной  адсорбции (Г=Г∞)  молекулы  ПАВ  образуют  на

поверхности 
плотный  мономолекулярный  слой  типа  частокола.

Углеводородные 
радикалы  расположены  вертикально  к  поверхности,

поэтому Г∞ не
зависит от длины углеводородного радикала.

6.Коллоидное
состояние вещества.

В-23.
Коллоидные растворы  в отраженном свете окрашиваются в … цвет.

1. желтый;        
2. красный;     3. зеленый;        4. голубой.

Объяснение:

При 
рассматривании  коллоидных  растворов  в  проходящем  и

отраженном  свете 
наблюдается  опалесценция  —  различие  окраски.  Так,

гидрозоли 
хлорида  серебра,  серы  и  канифоли  в  проходящем  свете  имеют желтоватый 
оттенок,  а  при  наблюдении  сбоку  —  голубоватый.  Это

объясняется  тем, 
что  красные  и  желтые  лучи (длинноволновая  часть

спектра)
рассеиваются  слабо и проходят через  золь, а фиолетовые и синие

лучи
(коротковолновая часть спектра) рассеиваются сильно. 

В-24.
Отметьте ошибочное утверждение: коллоидные растворы …

1. проходят через
бумажные фильтры;   3. седиментационно устойчивы;

2. подвергаются
диализу;                         4. термодинамически устойчивы.

Объяснение:

Коллоидные
растворы – лиофобные дисперсные системы, в которых

взаимодействие между
частицами дисперсной фазы и дисперсионной средой

слабо  выражено, 
поэтому  они  термодинамически  неустойчивы,

самопроизвольно не
образуются и не могут существовать без стабилизатора.

В-25.
Необязательным  условием  получения  коллоидных  растворов

является …

1.  образование
нерастворимого соединения;

2.  небольшой
избыток одного из реагентов;

3.  присутствие
ПАВ;

4.  отсутствие
посторонних электролитов.

Объяснение:

Коллоидные 
растворы  –  это микрогетерогенные  системы,  поэтому

образование 
нерастворимого  соединения (агрегата)  необходимое  условие.

Небольшой 
избыток  одного  из  реагентов  необходим  для  образования  на

поверхности 
агрегата  двойного  электрического  слоя (ДЭС)  –  основного

фактора 
агрегативной  устойчивости  золей.  Отсутствие  посторонних

электролитов 
необходимо  для  предотвращения  коагуляции.  Присутствие

ПАВ не
обязательно. 

В-26.
Установите соответствие:

  Название:                  Физический
смысл:

1.
коагуляция;             а. перемещение частиц в электрическом поле;

2.
пептизация;             б. переход геля в золь;

3.
седиментация;         в. переход золя в гель;

4. коалесценция;         
г. слияние мелких капель;

5.
электрофорез.          д. осаждение частиц в центрифуге.

Объяснение:

Коагуляция
– переход золя в гель; пептизация – переход геля в золь

(процесс 
обратный  коагуляции);  седиментация  –  осаждение  коллоидных

частиц в поле
тяжести (в том числе в центрифуге); коалесценция – слияние

мелких  капель  в 
крупные.  Перемещение  частиц  в  электрическом  поле  –

электрофорез.

В-27.
При адсорбции ПАВ на поверхности частиц латекса происходит

гидрофилизация
поверхности полимера. Это приводит к … агрегативной

устойчивости и …
порога коагуляции.

1.
повышению;         2. понижению.

             Объяснение:

             Гидрофилизация 
поверхности (т.е.  уменьшение  σтж)  приводит  к

повышению 
агрегативной  устойчивости  и,  следовательно,  к  повышению

порога коагуляции.

Источник

государственное автономное учреждение

среднего профессионального образования

Калининградской области

                                     «Колледж сервиса и туризма»

КОНТРОЛЬНО  —    ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ        МАТЕРИАЛЫ

К УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

химия

             для специальностей

                     «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий», «Технология продукции общественного питания»

Калининград 2012

ОДОБРЕНО                                                            УТВЕРЖДАЮ    

На заседании ПЦК                                                  Заместитель директора по УР

математических и  естественнонаучных                                      ГАУ СПО КСТ                                                                                                                                                     дисциплин  ГАУ СПО КСТ                                     __________Н.Н. Мясникова

председатель ПЦК                                                  «___»_________2012  г.

___________ _____________                                          

 «__»_________2012 г.                                                              

Составлено в соответствии с ФГОС  

и рабочей программой

учебной дисциплины

 химия      

 по специальностям        

«Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий», «Технология         продукции общественного питания»

Составитель:

преподаватель химии Харькина И.Г.

      Контрольно — измерительные материалы по результатам изучения учебной дисциплины  химия ориентированы на проверку степени достижения требований к минимуму содержания и уровню подготовки обучающихся в соответствии с ФГОС и является основополагающим документом для организации контроля ЗУН обучающихся в учебном процессе.    Предназначена для преподавателей колледжа.

Общие положения

            Результатом освоения учебной дисциплины является умение обучаемого

  — применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности

— применять теоретические основы органической, физической, коллоидной химии в практике профессиональной деятельности

— использовать свойства органических веществ, дисперсных и коллоидных систем для оптимизации технологического процесса

— описывать уравнениями химических реакций процессы, лежащие в основе

 производства продовольственных продуктов

 — проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций

 — использовать лабораторную посуду и оборудование

 — выбирать метод и ход химического анализа, подбирать реактивы и

   аппаратуру

— проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений

 -выполнять количественные расчёты состава вещества по результатам измерений

 — использовать знания характеристик различных классов органических веществ, входящих в состав сырья и готовой пищевой продукции в практике профессиональной деятельности

  — использовать знания свойств растворов и коллоидных систем высокомолекулярных  соединений

  — использовать знания о роли и характеристиках поверхностных явлений в природных и технологических процессах

  — использовать знания основ аналитической химии

  — использовать знания основных методов классического количественного и физико-химического анализа в профессиональной деятельности

  — правильно и по назначению использовать лабораторное оборудование и аппаратуру

  — грамотно использовать приёмы безопасной работы в химической лаборатории

— проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений;

 -выполнять количественные расчёты состава вещества по результатам измерений;

 —  соблюдать правила техники безопасности при работе в химической

   лаборатории.

         Формой аттестации по учебной дисциплине является  

      (/дифференцированный зачёт/ экзамен).

  1. Формы  контроля и оценивания элементов учебной дисциплины

Элемент учебной дисциплины

Форма  контроля и оценивания

Текущий

контроль

Рубежный контроль

Промежуточная аттестация

Раздел 1. Аналитическая химия.Тема 1. Введение.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 1. Аналитическая химия.Тема 2.

Качественный анализ.Классификация  катионов и анионов. Первая аналитическая группа.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 1. Аналитическая химия.Тема 3.

Вторая аналитическая группа. Гидролиз солей.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 1. Аналитическая химия.Тема 4.

Третья аналитическая группа.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 1. Аналитическая химия.Тема 5.

Четвёртая аналитическая группа.

Окислительно-восстановительные реакции.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 1. Аналитическая химия.Тема 6. Анионы. Анализ сухой соли.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 1. Аналитическая химия.Тема 7. Количественный анализ. Методы количественного анализа.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 1. Аналитическая химия.Тема 8. Весовой метод анализа.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 1. Аналитическая химия.Тема 9. Титриметрический

метод анализа. Метод нейтрализации.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 1. Аналитическая химия.Тема 10. Метод окисления-восстановления.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 1. Аналитическая химия.Тема11. Методы осаждения и комплексообразования.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 1. Аналитическая химия.Тема12. Физико-химические методы анализа.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 2. Физическая и коллоидная химия. Тема 13. Основные понятия и законы термодинамики. Термохимия.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

контрольная работа

Раздел 2. Физическая и коллоидная химия. Тема 14. Агрегатные состояния вещества.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 2. Физическая и коллоидная химия. Тема 15. Химическая кинетика и катализ.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

контрольная работа

Раздел 2. Физическая и коллоидная химия. Тема 16. Свойства растворов.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

контрольная работа

Раздел 2. Физическая и коллоидная химия. Тема 17. Поверхностные явления. Адсорбция.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 2. Физическая и коллоидная химия. Тема 18. Предмет коллоидной химии. Дисперсные системы.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 2. Физическая и коллоидная химия. Тема 19. Коллоидные растворы.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 2. Физическая и коллоидная химия. Тема 20. Грубодиспесные системы.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Раздел 2. Физическая и коллоидная химия. Тема 21. Физико-химические изменения органических веществ пищевых продуктов.

опрос(устный или письменный);

тестирование;

оценка защиты выполненных работ и др.

Итог

дифференцированный зачет;

экзамен
  1. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке на дифференцированном зачете/экзамене
  1. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений, навыков и знаний:

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели  оценки результата

Умения:

1

применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности

решение профессиональных задач

2

 использовать свойства органических веществ, дисперсных и коллоидных систем для оптимизации технологического процесса

возможная оптимизация технологического процесса

3

описывать уравнениями химических реакций процессы, лежащие в основе   производства продовольственных продуктов

правильность описания химических процессов

4

проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций

правильность расчётов

5

 использовать лабораторную посуду и оборудование

грамотное использование лабораторной посуды и оборудования

6

 выбирать метод и ход химического анализа, подбирать реактивы и аппаратуру

грамотное проведение химического анализа

7

проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы,  отдельные классы органических соединений

проведение качественных реакций на неорганические вещества и ионы,  отдельные классы органических соединений

8

выполнять количественные расчёты состава вещества по результатам измерений

грамотное проведение измерений и выполнение расчётов по их результатам

9

соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории

неукоснительное выполнение правил техники безопасности

Знания:

1

основных понятий и законов химии

применение в профессиональной деятельности основных понятий и законов химии

2

теоретических  основ органической, физической, коллоидной химии

применение в профессиональной деятельности знания теоретических  основ органической, физической, коллоидной химии

3

 понятий химической кинетики и катализа

проведение химических реакций с оптимальными затратами

4

классификации химических реакций и закономерностей их протекания

проведение химических реакций с целью получения различных продуктов

5

обратимых и необратимых химических реакций, химического равновесия, смещения химического равновесия под действием различных факторов

решение ситуационных задач по сдвигу химического равновесия

6

диссоциации электролитов в водных растворах, о сильных и слабых электролитах

решение ситуационных задач

7

реакций ионного обмена

решение ситуационных задач

8

окислительно-восстановительных реакций

проведение реакций с получением нужных продуктов

9

гидролиза  солей

проведение реакций с получением нужных продуктов

10

теплового эффекта химических реакций, термохимических уравнений

проведение реакций с оптимальными затратами

11

характеристики различных классов органических веществ, входящих в  состав сырья и готовой пищевой продукции

использование свойств веществ при приготовлении пищевой продукции

12

свойств растворов и коллоидных систем высокомолекулярных  соединений

предсказание изменений структуры и физико-химических свойств продуктов

13

 дисперсных и коллоидных систем пищевых продуктов

предсказание изменений структуры и физико-химических свойств продуктов

14

 роли и характеристик поверхностных явлений в природных и технологических процессах

решение технологических задач

15

 основ аналитической химии

проведение анализа

16

основных методов классического  количественного и физико-химического  анализа

применение химического анализа

для контроля технологического процесса

17

 назначений и правил использования лабораторного оборудования и аппаратуры

18

методики и техники выполнения химических анализов

квалифицированное выполнение химических анализов

19

приёмов безопасной работы в химической лаборатории

неукоснительное выполнение правил техники безопасности при проведении химического анализа
  1. Оценка освоения теоретического курса учебной дисциплины

              Основной целью оценки теоретического курса учебной дисциплины является оценка умений и знаний.

           Оценка теоретического курса учебной дисциплины осуществляется с использованием следующих форм и методов контроля:

— текущий контроль – тестирование/решение профессиональных задач;

— рубежный контроль – контрольная работа/проект;

 — промежуточная аттестация – дифференцированный зачет/экзамен

        Дифференцированный зачет/экзамен проводится в сроки, установленные учебным планом, и определяемые календарным учебным графиком образовательного процесса.

  1. Типовые задания для оценки освоения

раздела 2 темы 13 «Основные понятия и законы термодинамики. Термохимия.»

Вариант  1

1.Система, обмен которой с окружающей средой и веществом и энергией невозможен

а) изолированная    б) закрытая   в) открытая     г) внутренняя

2.  Запас внутренней энергии системы при отдаче теплоты и совершении работы против внешних сил

     а) увеличивается                            б) уменьшается    

    в) не изменяется                                г) изменяется зигзагообразно

3. Математическое выражение     U = Q + W  выражает

      а) первый закон термодинамики          б) второй закон термодинамики

      в) закон Гесса                                       г) третий закон термодинамики

4. Исходя из уравнения реакции  2С(графит) + 2Н2(г) = С2Н4(г)      Н = 52,3 кДж/ стандартная энтальпия образования этилена равна

         а) -104,6 кДж/моль                       в) 52,3 кДж/моль

         б) -52,3 кДж/моль                         г) 104,6 кДж/моль

5. В каком случае изменение энтропии является критерием возможности протекания самопроизвольного процесса

        а) в изолированной системе             б) в закрытой системе

        в) в открытой системе                       г) в любой системе

6. Энергия Гиббса учитывает

       а) влияние температуры реакции      б) энтропийный фактор

       в) энтальпийный фактор                г) энтропию, энтальпию и температуру

Вариант  2

1. Система, обмен которой с окружающей средой веществом невозможен, а энергией возможен

а) изолированная    б) закрытая   в) открытая     г) внутренняя

2. Запас внутренней энергии системы при принятии теплоты и совершении над ней работы

     а) увеличивается                            б) уменьшается    

     в) не изменяется                             г) изменяется зигзагообразно

3. При изохорном процессе изменение внутренней энергии системы равно

       а)    U = Q – p   V          б)   U = Q         в)  U = Q + W     г)     U = O

4. Исходя из уравнения реакции 1/2 N2(г) + 3/2H2(г) = NH3(г)    Н= -46 кДж/моль стандартная энтальпия образования аммиака равна

       а) -92 кДж/моль                   б) 92 кДж/моль                  

       в) -46 кДж/моль                   г) 46 кДж/моль                  

 5. К какому значению стремится энтропия правильно образованного кристалла при температуре абсолютного нуля

       а) к О                                             б) к максимальному    

       в) к отрицательному                    г) к  положительному

6. В закрытых системах при постоянных температуре и давлении могут протекать только те процессы, которые сопровождаются

        а) уменьшением энергии Гиббса     б) увеличением энергии Гиббса    

        в) нулевой энергией Гиббса              г) постоянством энергии Гиббса    

Вариант  3

1.Система, обмен которой с окружающей средой возможен и веществом, и  энергией

а) изолированная    б) закрытая   в) открытая     г) внутренняя

2. Запас внутренней энергии изолированной системы

      а) изменяется передачей теплоты         б) изменяется совершением работы

      в) постоянен                                            г) изменяется принятием теплоты

3.  При изобарном процессе тепловой эффект равен

     а) изменению энтальпии системы            б) изменению объёма

     в) изменению внутренней энергии           г) изменению работы

4. Исходя из уравнения реакции С(графит) + О2(г)= СО2(г)         Н= -394 кДж/моль стандартная энтальпия образования оксида углерода (IV) равна

    а) -46 кДж/моль                       б) -394 кДж/моль

    в) 394 кДж/моль                       г) 197 кДж/моль

5. В любой изолированной системе самопроизвольно протекают только те процессы, которые приводят к

     а) увеличению энтропии                   б) уменьшению энтропии

     в) стабилизации энтропии                 г) нулевой энтропии

6. Реакция в данных условиях возможна при

      а)     G > O         б)   G < O        в)    G = O         г )   G = 1        

№

вопроса

Правильные варианты ответов

 1вариант

2 вариант

3 вариант

1

а

б

в

2

б

а

в

          3

а

б

а

4

в

в

б

5

а

а

а

6

г

а

б

          3.2.Типовые задания для оценки освоения

раздела 2 темы 15  «Химическая кинетика и катализ»

        Вариант  1

1.Химическое равновесие —  это

      а) состояние обратимого процесса, когда скорости прямой и обратной реакций равны

      б) состояние обратимого процесса, когда реакция останавливается

      в) состояние обратимого процесса, когда количество продуктов равно количеству исходных веществ

       г) состояние обратимого процесса, когда скорость прямой реакции равна нулю

2. В какой из указанных систем можно сместить равновесие влево повышением давления?

         а) 2NO2(г ) = 2NO( г) + O2(г )                  б) 2H2S(г ) +3O2(г ) = 2SO2( г) + 2H2O(г )

         в) S(тв.) + O2(г) = SO2(г )                                      г) 2SO2(г ) + O2(г ) = 2SO3(г )

3. Равновесие реакции  Н2+ J2  =  2 HJ    сместится вправо при

     а ) увеличении давления                 б) уменьшении давления

     в ) добавлении HJ                             г) добавлении  J2

4. Скорость химической реакции с увеличением времени её протекания

    а) увеличивается

    б) изменяется периодически

    в) уменьшается

    г) не изменяется

5. На сколько градусов повысили температуру, если скорость реакции, для которой  температурный коэффициент равен 5, увеличилась в  125 раз ?

           а) 30           б) 25              в) 75              г) 10

Вариант  2

1.Химическое равновесие нельзя сместить

а) воздействием температуры        б) изменением концентрации веществ

     в) изменением давления (реагирует газ)   г) добавлением катализатора

2. В какой из указанных систем можно сместить равновесие вправо уменьшением давления?

       а) H2(г ) + Cl2(г ) = 2HCl(г )

          б) NH3(г ) + HCl( г) = NH4Cl(тв.)

       в) N2(г ) + O2(г ) = 2NO(г )

         г) N2O4(г ) = 2NO2(г ) 

3. Равновесие реакции   PCl5 (газ) =  PCl3 (газ)+  Cl2 (газ)  сместится вправо при

      а) увеличении давления                           б) уменьшении давления

      в) добавлении  PCl3                                  г) добавлении хлора

4. Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и

    а) температурой               в) массой реагирующих веществ

    б) временем                       г) концентрацией реагирующих веществ

5. Во сколько раз увеличится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3, при повышении температуры от 20 до 60оС ?

     а) 81            б) 9                 в)  27               г) 33

 Вариант  3

1.Химическое равновесие не смещается в реакциях, в которых реагируют газы, изменением давления        

      а) при большем суммарном объёме продуктов реакци

      б) при большем суммарном объёме исходных веществ

 в) при равных суммарных объёмах продуктов реакции и исходных веществ

      г) при суммарном объёме продуктов реакции равном 1

2. В какой из указанных систем можно сместить равновесие влево уменьшением давления?

    а) 3H2(г) + N2(г ) = 2NH3(г )

      б)  2H2O(г ) = 2H2(г ) + O2(г )

     в) CO( г) + H2O(г ) = CO2(г ) + H2(г )

     г) C2N2(г ) + H2(г )  = 2HCN(г )

3. Равновесие реакции  2 HCl  =  H2  +  Cl2    сместится вправо при

      а) увеличении давления               б) уменьшении давления

      в) добавлении хлора                     г) отведении хлора

4. Скорость химической реакции не зависит от

    а) природы реагирующих веществ        б) концентрации реагирую веществ

    в) катализатора                                          г) типа реакции

  1. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при понижении температуры с 70 до 20оС её скорость уменьшилась в 32 раза ?

а) 2              б) 4               в) 8            г)5

№

вопроса

Правильные варианты ответов

 1вариант

2 вариант

3 вариант

1

а

г

в

2

а

г

а

          3

г

б

г

4

в

г

г

5

а

а

а

3.3.Типовые задания для оценки освоения

раздела 2 темы 16  «Свойства растворов»

Вариант  1

1. Укажите слабый электролит

           а) СаCl2                      б)  CH3COONa                  в)  HNO2              г) MnSO4

2. Напишите уравнение диссоциации   Ва(ОН)2

3. Какое вещество при диссоциации образует силикат – анион:

а) H2SiO3        б) BaSiO3          в) FeS               г) Na2SiO3

4. Молекула  какого вещества при диссоциации по первой ступени образует катион с зарядом +1?

а) хлорид железа (III)                б) сульфат меди (II)

 в) фосфат кальция                г) хлорид калия

 5. Какая из перечисленных реакций возможна в водном растворе

            а) КCl +Na2SO4=

б) ZnSO4 +BaCl2=

            в) Сr(ОН)2+КОН=

г) Cu(NO3)2+CaCl2

 6. Сущность какой реакции выражена следующим сокращенным ионным уравнением

              Ag+ +Br–  =AgBr

а) AgNO3 +HBr =AgBr +HNO3                         в) AgCl+KBr=AgBr+KCl

б) AgCl+HBr =AgBr+HCl                        г) Ag2S+FeBr2=2AgBr+FeS

7.Теплота растворения  — это

  а) теплота, выделяемая или поглощаемая при растворении 1 моль вещества

  б) теплота, выделяемая при растворении вещества массой 1 г  

  в) теплота, выделяемая растворителем при растворении 1г вещества

  г) теплота, поглощаемая при нагревании раствора до кипения

8. Растворимость данного газа в жидкости пропорциональна его давлению над жидкостью

а) закон Генри   б) закон Рауля   в) закон Вант-Гоффа  г) закон распределения

Вариант  2

1. Укажите слабый электролит

           а) HCl                б)  CH3COOH             в)  NaCl              г) K2SO4

2. Напишите уравнение диссоциации   H3PO4

3. Какое вещество при диссоциации образует сульфат – анион:

а) H2SO4                        б) BaSO4                        в) FeS                г) CaSO3

4. Молекула какого вещества при диссоциации по первой ступени образует катион с зарядом 2+  ?

а) сульфит кальция                в) соляная кислота

б) фосфат натрия                г) нитрат лития

5. Какая  реакция возможна в водном растворе?

а) NaNO3 + ZnSO4 =

б) K2SO4+FeCl2 =

в) Na2CO3+H2SO4 =

г) KNO3+ HNO3=

  1. Сущность какой реакции выражена следующим сокращенным ионным уравнением

Fe 2 + +2OH–  =  Fe(OH)2

а) FeCl3+3KOH = 3KCl + Fe(OH)3                     в) Fe(NO3)2+2KOH=Fe(OH)2+2KNO3

б)Fe2O3+ 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O      г) Fe(NO3)2+Mg(OH)2=Fe(OH)2+Mg(NO3)2

7. Отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к объёму растворителя — это

       а) коэффициент растворимости      б) растворимость

       в) концентрация                          г) насыщенность

8. Давление насыщенного пара жидкости увеличивается при

      а) повышении температуры      

      б) понижении температуры  

      в) повышении концентрации раствора  

      г) увеличении насыщенности раствора

Вариант  3

  1. Укажите слабый электролит

           а) HCl                б) HCN             в)  КCl              г) K2SO4

2. Напишите уравнение диссоциации   H3PO4

3. Какое вещество при диссоциации образует  фосфат– анион:

а)   Na3PO4          б)  Ag3PO4        в) Ca3(PO4)2     г) AlPO4

4.Молекула какого вещества при диссоциации по первой ступени образует  катион с зарядом +2?

а) сульфит кальция                                б) фосфат натрия

в) соляная кислота                                г) нитрат лития

 5. Какая реакция возможна в водном растворе

а) NaNO3 +MgSO4 =

б) Al(SO4)3 +FeCl2=

в) Na2 CO3+HCl=

г) KNO3 +HNO3=

 6. Сущность какой реакции выражена следующим сокращенным ионным уравнением

 Mg2++SiO2- =MgSiO3

а) Mg+H2SiO3 =MgSiO3 +H2                         вMgBr2+K2SiO3 =MgSiO3+2KBr

б) Mg(OH) 2 +H2 SiO3 = MgSiO3 +2 H2O                г) Mg+FeSiO3 =  Mg SiO3+Fe

   7. Растворимость газов возрастает при

    а) понижении давления

     б) понижении температуры и повышении давления

     в) повышении температуры

     г) повышении температуры и понижении давления

8. Самопроизвольный процесс перемещения вещества, приводящий к выравниванию концентраций вещества

     а) диффузия       б) растворение       в) насыщение    г) растворимость

№

вопроса

Правильные варианты ответов

 1вариант

2 вариант

3 вариант

1

в

б

б

3

г

а

а

4

г

а

а

5

б

в

в

6

а

в

в

7

а

а

б

8

а

а

а
  1. Структура контрольно-оценочных материалов (КОМ)

               для /дифференцированного зачета/экзамена

Состав:

  1. Паспорт
  2. Задания для экзаменующегося
  3. Пакет экзаменатора

3.1.Условия

3.2.Критерии оценки.

Назначение:

        КОМ предназначен для контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины  

химия

                              по специальности  «Технология хлеба, кондитерских и макаронных      изделий», «Технология продукции общественного питания»

                код специальности    260103; 260807

Умения, знания:

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

уметь:

          — применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности;

          — использовать свойства органических веществ, дисперсных и коллоидных

          — систем для оптимизации технологического процесса;

          — описывать уравнениями химических реакций процессы, лежащие в основе   производства продовольственных продуктов;

          —  проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций;

          — использовать лабораторную посуду и оборудование;

          — выбирать метод и ход химического анализа, подбирать реактивы и

   аппаратуру;

          — проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы,  отдельные классы органических соединений;

          — выполнять количественные расчёты состава вещества по результатам измерений;

          — соблюдать правила техники безопасности при работе в химической

   лаборатории.

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

 Знать:

        — основные понятия и законы химии;

         — теоретические основы органической, физической, коллоидной химии;

         — понятие химической кинетики и катализа;

         —  классификацию химических реакций и закономерности их протекания;

         — обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие, смещение химического равновесия под действием различных факторов;

         — окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;

         —  гидролиз солей, диссоциацию электролитов в водных растворах, понятие о сильных и слабых электролитах;

         — тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения;

         — характеристики различных классов органических веществ, входящих в  состав сырья и готовой пищевой продукции;

         —  свойства растворов и коллоидных систем высокомолекулярных  соединений;

         —  дисперсные и коллоидные системы пищевых продуктов;

         — роль и характеристики поверхностных явлений в природных и технологических процессах;

         — основы аналитической химии;

         —  основные методы классического количественного и физико-химического  анализа;

         —  назначение и правила использования лабораторного оборудования и аппаратуры;

         — методику и технику выполнения химических анализов;

   приёмы безопасной работы в химической лаборатории.

Общие компетенции

  1. Нахождение химической информации в различных источниках и грамотное  оценивание её достоверности.
  2. Связывание полученных знаний со своей профессиональной деятельностью.
  3. Применение знаний и умений в практике повседневной жизни.

4.    Умение объяснить химические явления, происходящие в природе, быту, на производстве.

5.     Экологически грамотное поведение в жизни.

6.     Умение грамотно оценить последствия происходящих химических превращений в различных условиях.

7.     Умение оценить влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

8.   Умение оценить влияние на организм человека различных пищевых добавок в пищевых продуктах.

9.   Умение безопасного обращения с веществами бытовой химии, горючими веществами, токсичными веществами.

10.  Грамотное использование удобрений при выращивании овощей, фруктов, цветов.

Примерные тесты для дифференцированного зачета

Вариант1

  1. Вещество, при диссоциации которого в качестве катиона образуется только катион водорода

а) кислота       б) основание      в) соль            г) оксид

.     2. Укажите слабый электролит

           а) СаCl2           б)  NaОН               в)  HNO2              г) КОН

     3. Какое вещество при диссоциации образует силикат – анион:

а) H2SiO3        б) BaSiO3          в) FeS               г) Na2SiO3

    4. Молекула  какого вещества при диссоциации по первой ступени образует катион с зарядом +1?

а) хлорид железа (III)                б) сульфат меди (II)

 в) фосфат кальция                г) хлорид калия

    5. Какая из перечисленных реакций возможна в водном растворе

            а) КCl +Na2SO4=

  б) ZnSO4 +BaCl2=

            в) Сr(ОН)2+КОН=

  г) Cu(NO3)2+CaCl2

    6. Сущность какой реакции выражена следующим сокращенным ионным уравнением

              Ag+ +Br–  =AgBr

а) AgNO3 +HBr =AgBr +HNO3                   в) AgCl+KBr=AgBr+KCl

б) AgCl+HBr =AgBr+HCl                        г) Ag2S+FeBr2=2AgBr+FeS

  1. На каком признаке основана кислотно-основная классификация катионов

а) на  различной растворимости солей катионов  

б) на различном отношении катионов к кислотам и щелочам

в) по окислительно-восстановительным свойствам

 г) на различном отношении катионов к кислотам

  8. Влияние мешающих ионов можно устранить

          а) дроблением    б) прикрытием   в) маскировкой  г) погашением

  9. Во сколько раз увеличится скорость реакции

            NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O  при увеличении концентрации реагентов в системе в 2 раза ?

             а) 10          б) 7        в) 4        г) 8

   10. Равновесие обратимой реакции СО + Н2О          СО2 + Н2 + Q  

   сдвигается вправо при

   а) увеличении концентрации углекислого газа

   б) повышении температуры

   в)  увеличении концентрации водорода

        г)  увеличении концентрации СО

11.Какую реакцию в результате гидролиза должен иметь  водный раствор KCN ?

         а) щелочную       б) кислую       в) нейтральную   г) нулевую

 12. Гидролизу не  подвергается

           а) CsCl         б) KF          в) СН3СООNa       г) (NH4)2SO3,

   13. Групповой реактив на катионы 3 аналитической группы

             а) HCl      б) нет       в) H2SO4(разб.)   г) КОН

    14 . Какая реакция является окислительно-восстановительной?

              а)   PbO2 + 4HCl = PbCl4 + 2H2O   в) KOH + HCl = КCl + H2O

              б)  3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O    г) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

       15. Где процесс восстановления?

                                   а) HClO3         Cl2O5

                                                         б)    NH3            N2

                                                           в)      N2O            HNO2

                                      г)   HClO4          Cl2

       16. Центральный ион комплексного соединения

                   а) комплексообразователь         б) катион

                   в) координатор                            г) навигатор

   17. Заряд комплекса в   K2 [ SiF6 ]  

                       а)  +2        б) +4        в) -1             г) -2

    18.           Pt(NH3)2Cl2    называется

         а) диаммин  дихлорид платины (II)

         б) хлорид аммиака платины (II)  

         в)  диамминдихлорплатина (II)  

         г)  амминдихлорид платины (II)  

          19. Основной операцией весового анализа  не является

                  а) растворение    б) осаждение  в) фильтрование  г) ионизация

         20. Приёмом титриметрического анализа не является

                  а) прямое титрование

                  б) обратное титрование

                  в) заместительное титрование

                   г) стандартное титрование

Вариант2

  1. Вещество, при диссоциации которого в качестве аниона образуется только гидроксид-анион

а) кислота       б) основание      в) соль            г) оксид

      2. Укажите слабый электролит

           а) HCl                б) NH4OH              в)  NaCl              г) K2SO4

      3. Какое вещество при диссоциации образует сульфат – анион:

а) H2SO4              б) BaSO4        в) FeS                г) CaSO3

      4. Молекула какого вещества при диссоциации по первой ступени образует катион с зарядом 2+  ?

а) сульфит кальция                в) соляная кислота

б) фосфат натрия                          г) нитрат лития

     5. Какая  реакция возможна в водном растворе?

а) NaNO3 + ZnSO4 =

б) K2SO4+FeCl2 =

в) Na2CO3+H2SO4 =

г) KNO3+ HNO3=

      6.Сущность какой реакции выражена следующим сокращенным ионным уравнением

Fe 2 + +2OH–  =  Fe(OH)2

            а) FeCl3+3KOH = 3KCl + Fe(OH)3     

            б)  Fe(NO3)2+2KOH=Fe(OH)2+2KNO3

       в) Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2О 

       г)  Fe(NO3)2+Mg(OH)2=Fe(OH)2+Mg(NO3)2

 7. Аналитическим признаком присутствия искомого элемента не является

            а) образование осадков          

            б) появление или изменение окраски раствора

             в) образование газов           г) прозрачность раствора

  8. В зависимости от избирательности аналитические реакции бывают

    а) единичными    б) общими     в) специфическими  г) местными

   9.Во сколько раз увеличится скорость реакции

        2NO( г) + Cl2( г) = 2NOCl(г )  при увеличении концентрации NO в 5 раз ?

            а) 25        б)    45      в) 10            г) 20

  10. Равновесие обратимой реакции       2N2O        2 N2 + O2 – Q

       сдвигается вправо при

   а) увеличении концентрации азота

   б) понижении температуры

   в)  увеличении концентрации кислорода

        г)  повышении температуры

   11.Какую реакцию в результате гидролиза должен иметь  водный раствор NH4NO3 ?

             а) щелочную       б) кислую       в) нейтральную   г) нулевую

     12.Гидролизу не  подвергается

           а) КCl          б) KCN          в) СН3СООК       г) (NH4)2CO3,

      13. Групповой реактив на катионы 2 аналитической группы

             а) HCl      б) нет       в) H2SO4(разб.)   г) КОН

       14. Какая реакция является окислительно-восстановительной?

         а ) PbCl4 =  PbCl2 + Cl2                     в) PbO2 + 4HСl = PCl4 +2H2O

         б ) 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2               г) PbCl2 +2KOH = Pb(OH)2 + 2KCl

     15. Где процесс окисления?

                          а)     SO3          H2SO4

                                         б)     NO                N2O

                           в)      SO2              H2SO4

                           г)     I2O7                    HIO4

16. Координируемые центральным ионом в комплексных соединениях ионы или молекулы

                   а) комплексообразователи         б) внутренние

                   в) координаторы                          г) лиганды

 17. Заряд комплекса в          Co(NH3)5Вr  SO4

                       а)  +2        б) +4        в) -1             г) -2

       18.             PtCl3(NH3)3  Br         называется

         а) бромид триамминтрихлорплатины (IV)

         б) бромид – хлорид аммиака платины (IV)  

         в) аммиак трихлорплатины(IV)          

         г)  бромид триамминтрихлорид платины (IV)  

          19. Требования к осаждаемой форме

                 а)  малая растворимость        

                 б) мелкокристаллическая структура  

       в) большая растворимость      

       г) высокое содержание определяемого вещества

20. Требованием к реакциям, используемым в титриметрическом анализе не является

                   а) реакции должны протекать быстро и практически до конца

                   б) влияние посторонних веществ на ход реакции должно быть исключено                                                            

                   в) вещества в реакциях должны реагировать в строго количественных соотношениях

                      г) реакции должны проходить при нагревании

Вариант3

  1. Вещество, при диссоциации которого образуется  катион металла  и анион кислотного остатка

а) кислота       б) основание      в) соль            г) оксид

  2. Укажите слабый электролит

           а) HCl                б) HCN             в)  КCl              г) K2SO4

3. Какое вещество при диссоциации образует  фосфат– анион:

а)   Na3PO4          б)  Ag3PO4        в) Ca3(PO4)2     г) AlPO4

4.Молекула какого вещества при диссоциации по первой ступени образует  катион с зарядом +2?

а) сульфит кальция                                б) фосфат натрия

в) соляная кислота                                г) нитрат лития

 5. Какая реакция возможна в водном растворе

а) NaNO3 +MgSO4 =

б) Al(SO4)3 +FeCl2=

в) Na2 CO3+HCl=

г) KNO3 +HNO3=

 6. Сущность какой реакции выражена следующим сокращенным ионным уравнением

 Mg2++SiO2- =MgSiO3

а) Mg+H2SiO3 =MgSiO3 +H2                 в) MgBr2+K2SiO3 =MgSiO3+2KBr

б) Mg(OH)2 +H2SiO3 = MgSiO3 +2H2O        г) Mg+FeSiO3 =  Mg SiO3+Fe

  7. Химическими реакциями, не применяемыми в качественном анализе     являются

       а) реакции  ионного обмена        б) реакции комплексообразования

       в) окислительно-восстановительные    г) цепные реакции

  1. Анионы в качественном анализе классифицируют по

            а) растворимости солей         б) отношению к щелочам

            в) отношению к солям            г)отношению к катионам

  1.  Во сколько раз увеличится скорость реакции  2NO( г) + Cl2( г) = 2NOCl(г ) 

при повышении давления (равносильно повышению концентраций) в 3 раза ?

            а) 27        б)    45      в) 12            г) 21

  1. Равновесие обратимой реакции       2СН4            С2Н2 + 3Н2  — Q

сдвигается вправо при

а) увеличении концентрации ацетилена

б) увеличении концентрации водорода

в) уменьшении температуры

г) увеличении температуры

11. Какую реакцию в результате гидролиза должен иметь  водный раствор Na3PO4 ?

             а) щелочную       б) кислую       в) нейтральную   г) нулевую

 12.Гидролизу не  подвергается

           а) NaCl          б) KCN          в) NH4Cl        г) (NH4)2CO3,

 13. Групповой реактив на катионы 1 аналитической группы

             а) HCl      б) нет       в) H2SO4(разб.)   г) КОН

  14. Какая реакция является окислительно-восстановительной?

         а )   CaO + H2O = Ca(OH)2               в) CaO + CO2 = CaCO3               

         б )    2Ca + O2 = 2CaO                       г) CaO + SO3 = CaSO4               

15. Где процесс окисления?

                  а) НIO          I2   

                  б)   S             H2S        

                  в)   HI          KI

                            г)   I2            НIO4

      16. Комплексы не бывают

      а) нейтральные    б) анионные      в) катионные   г) протонные

 17. Заряд комплекса в     Pt(NH3)2  Cl2

           а)  +2        б) +4        в) -1             г) -2

  18. Na2Pb Cu(NO2)6      называется

         а) гексанитрокупрат (II) натрия-свинца

         б) натрий-свинец нитрата меди (II)  

         в) нитрит меди,натрия,свинца

         г)  гексанитрит меди (II), натрия,свинца

  19. Для получения крупнокристаллического осадка не требуется

      а) сильного пересыщения раствора

      б) нагревание  раствора

      в) перемешивание раствора  

       г) присутствия веществ, повышающих растворимость осадка

   20. Индикаторы в титриметрическом анализе не бывают

      а) кислотно-основные     б) окислительно-восстановительные  

       в) катионные                  г) комплексонометрические

№

вопроса

Правильные варианты ответов

 1вариант

2 вариант

3 вариант

1

а

б

в

2

в

б

б

3

г

а

а

4

г

а

а

5

б

в

в

6

а

б

в

7

б

г

г

8

в

в

а

9

в

а

а

10

г

г

г

11

а

б

а

12

a

а

а

13

в

а

б

14

б

а

б

15

г

в

г

16

а

г

г

17

г

а

а

18

в

а

а

19

г

а

а

20

г

г

в

Примерные тесты для экзамена

Вариант1

  1. Вещество, при диссоциации которого в качестве катиона образуется только катион водорода

а) кислота       б) основание      в) соль            г) оксид

.     2. Укажите слабый электролит

           а) СаCl2           б)  NaОН               в)  HNO2              г) КОН

     3. Какое вещество при диссоциации образует силикат – анион:

а) H2SiO3        б) BaSiO3          в) FeS               г) Na2SiO3

    4. Молекула  какого вещества при диссоциации по первой ступени образует катион с зарядом +1?

а) хлорид железа (III)                б) сульфат меди (II)

 в) фосфат кальция                г) хлорид калия

    5. Какая из перечисленных реакций возможна в водном растворе

            а) КCl +Na2SO4=

  б) ZnSO4 +BaCl2=

            в) Сr(ОН)2+КОН=

  г) Cu(NO3)2+CaCl2

    6. Сущность какой реакции выражена следующим сокращенным ионным уравнением

              Ag+ +Br–  =AgBr

а) AgNO3 +HBr =AgBr +HNO3                   в) AgCl+KBr=AgBr+KCl

б) AgCl+HBr =AgBr+HCl                        г) Ag2S+FeBr2=2AgBr+FeS

  1. На каком признаке основана кислотно-основная классификация катионов

а) на  различной растворимости солей катионов  

б) на различном отношении катионов к кислотам и щелочам

в) по окислительно-восстановительным свойствам

 г) на различном отношении катионов к кислотам

  8. Влияние мешающих ионов можно устранить

          а) дроблением    б) прикрытием   в) маскировкой  г) погашением

 9. Во сколько раз увеличится скорость реакции

            NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O  при увеличении концентрации реагентов в системе в 2 раза ?

             а) 10          б) 7        в) 4        г) 8

   10. Равновесие обратимой реакции СО + Н2О          СО2 + Н2 + Q  

   сдвигается вправо при

   а) увеличении концентрации углекислого газа

   б) повышении температуры

   в)  увеличении концентрации водорода

        г)  увеличении концентрации СО

11.Какую реакцию в результате гидролиза должен иметь  водный раствор KCN ?

         а) щелочную       б) кислую       в) нейтральную   г) нулевую

 12. Гидролизу не  подвергается

           а) CsCl         б) KF          в) СН3СООNa       г) (NH4)2SO3,

   13. Групповой реактив на катионы 3 аналитической группы

             а) HCl      б) нет       в) H2SO4(разб.)   г) КОН

    14 . Какая реакция является окислительно-восстановительной?

              а)   PbO2 + 4HCl = PbCl4 + 2H2O   в) KOH + HCl = КCl + H2O

              б)  3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O    г) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

       15. Где процесс восстановления?

                                   а) HClO3         Cl2O5

                                                         б)    NH3            N2

                                                           в)      N2O            HNO2

                                      г)   HClO4          Cl2

       16. Центральный ион комплексного соединения

                   а) комплексообразователь         б) катион

                   в) координатор                            г) навигатор

   17. Заряд комплекса в   K2  SiF6   

                       а)  +2        б) +4        в) -1             г) -2

    18.           Pt(NH3)2Cl2    называется

         а) диаммин  дихлорид платины (II)

         б) хлорид аммиака платины (II)  

         в)  диамминдихлорплатина (II)  

         г)  амминдихлорид платины (II)  

          19. Основной операцией весового анализа  не является

                  а) растворение    б) осаждение  в) фильтрование  г) ионизация

         20. Приёмом титриметрического анализа не является

                  а) прямое титрование

                  б) обратное титрование

                  в) заместительное титрование

                   г) стандартное титрование

21 Система, которая может обмениваться с окружающей средой и веществом и энергией

    а) открытая система   б) закрытая система в) система   г) изолированная система

22.Функцией состояния термодинамической системы не является

     а) работа    б) внутренняя энергия     в) энтальпия        г) энтропия

23.Закон, устанавливающий постоянство (неуничтожимость) энергии, при взаимных

      превращениях её различных форм

      а) закон Гесса     б) первый закон термодинамики   в) второй закон термодинамики

      г) закон Гиббса

24. Стремление системы к состоянию максимальной беспорядоченности распределения частиц отражает функция состояния

     а) внутренняя энергия    б) энтропия    в) энтальпия      г) энергия Гиббса

25. Исходя из уравнения реакции   2C (графит)  + 2Н2 (г)     ———   С2 Н4(г)         ∆Н = 52,3 кДж         стандартная энтальпия образования этилена равна

      а) − 104,6 кДж ∕ моль                       в)   52,3 кДж∕ моль

      б)  −  52,3 кДж ∕ моль                         г)    104,6 кДж∕ моль

26. При Оо  вода может находиться в трёх агрегатных состояниях: твёрдом, жидком, газообразном. Минимальная энтропия будет у :

      а) пара       б) воды          в) льда        г) одинакова у всех

27. Следствием  закона Гесса является то, что тепловой эффект реакции равен…

       а) теплотам образования продуктов реакции

       б) сумме теплот образования продуктов реакции минус

       сумма теплот образования исходных веществ

       в) теплотам образования исходных веществ

       г) сумме теплот образования продуктов реакции и теплот образования исходных      

           веществ

28. Скорость химической реакции не зависит от

    а) природы реагирующих веществ        б) концентрации реагирующих веществ

    в) катализатора                                          г) типа реакции

29.Константа скорости химической реакции…

   а) численно равна скорости данной реакции при концентрации всех исходных веществ равной 1

   б) не зависит от тех же факторов, что и скорость реакций ( кроме концентрации реагирующих веществ и времени)

   в) не является определённой величиной

   г) не может характеризовать данную реакцию ( при постоянной температуре и  постоянстве других условий)

30. Отметьте неверное утверждение: катализатор…

       а) увеличивает скорость прямой и обратной реакции

       б) снижает энергию активации

       в) уменьшает время достижения равновесия

       г) сдвигает равновесие в сторону продукта реакции

31. Раствор начинает кипеть, когда давление пара растворителя над раствором станет

       а) равным давлению пара растворённого вещества

       б) равным внешнему давлению

       в) больше давления пара растворённого вещества

       г) больше внешнего давления

32. Примеры растворов, близких по свойствам к идеальным являются

       а) гексана в гептане                   б) ацетона в хлороформе

       в) этилового спирта в воде        г) ацетальдегида в воде

33. Эндотермическим процессом является реакция

        а) 2 NH3    =  N2   + 3 H2              б ) 2 N2    +  O2   = 2 N2О

         в ) CaO   +  CO2  =  CaCO3          г )  Fe  +   S  =  FeS

34. 35. Для системы, находящейся в равновесии

      а) ∆G = O              б  ) ∆G = 1           в) ∆G >O            г ) ∆G< O

35. Равновесие реакции  Н2+ J2  =  2 HJ    сместится вправо при…

     а ) увеличении давления                 б) уменьшении давления

     в ) добавлении HJ                             г) добавлении  J2

36. Единица измерения поверхностного натяжения

      а) Дж∕ м2           б) Дж∕ м3                  в) Дж∕ м                 г) Дж

37. С повышением температуры поверхностное натяжение чистых жидкостей

       а) возрастает      б) не изменяется     в) уменьшается    г) изменяется периодически

38. Наука о дисперсных системах и поверхностных явлениях, возникающих на

      границах раздела фаз

      а) коллоидная химия  б) физическая химия  в) неорганическая химия  г) общая химия

39. Строение коллоидной частицы на примере золя  AgJ    

                     AgNO3   +  NaJ  =  AgJ + NaNO3 

      а )   { [AgJ]m  nAg+ (n-x)NO3—}x+            б ) {[AgJ]m  nAg+  }

       в)   [AgJ]m                                       г) {[AgJ]m  nAg+  (n-x) NO3 —  }x+   x NO3 —

 40. Ошибочно утверждение, что коллоидные растворы

      а) проходят через бумажные фильтры       в) седиментационно устойчивы

       б) подвергаются диализу                             г) термодинамически устойчивы

41. Молекулы поверхностного слоя обладают

       а) меньшей энергией по сравнению с молекулами внутри фазы

       б) большей энергией по сравнению с молекулами внутри фазы

       в) энергией, одинаковой с энергией молекул внутри фазы

       г) в зависимости от природы вещества могут обладать большей или меньшей энергии-

            ей по сравнению с молекулами внутри фазы

42. Методом очистки золей не является

     а) диализ                                                              б) ультрафильтрация

     в) гиперфильтрация (обратный осмос)             г) центрифугирование

Вариант2

  1. Вещество, при диссоциации которого в качестве аниона образуется только гидроксид-анион

а) кислота       б) основание      в) соль            г) оксид

      2. Укажите слабый электролит

           а) HCl                б) NH4OH              в)  NaCl              г) K2SO4

      3. Какое вещество при диссоциации образует сульфат – анион:

а) H2SO4              б) BaSO4        в) FeS                г) CaSO3

      4. Молекула какого вещества при диссоциации по первой ступени образует катион с зарядом 2+  ?

а) сульфит кальция                в) соляная кислота

б) фосфат натрия                          г) нитрат лития

     5. Какая  реакция возможна в водном растворе?

а) NaNO3 + ZnSO4 =

б) K2SO4+FeCl2 =

в) Na2CO3+H2SO4 =

г) KNO3+ HNO3=

      6.Сущность какой реакции выражена следующим сокращенным ионным уравнением

Fe 2 + +2OH–  =  Fe(OH)2

            а) FeCl3+3KOH = 3KCl + Fe(OH)3     

            б)  Fe(NO3)2+2KOH=Fe(OH)2+2KNO3

       в) Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2О 

       г)  Fe(NO3)2+Mg(OH)2=Fe(OH)2+Mg(NO3)2

 7. Аналитическим признаком присутствия искомого элемента не является

            а) образование осадков          

            б) появление или изменение окраски раствора

             в) образование газов           г) прозрачность раствора

  8. В зависимости от избирательности аналитические реакции бывают

    а) единичными    б) общими     в) специфическими  г) местными

   9.Во сколько раз увеличится скорость реакции

        2NO( г) + Cl2( г) = 2NOCl(г )  при увеличении концентрации NO в 5 раз ?

            а) 25        б)    45      в) 10            г) 20

  10. Равновесие обратимой реакции       2N2O        2 N2 + O2 – Q

       сдвигается вправо при

   а) увеличении концентрации азота

   б) понижении температуры

   в)  увеличении концентрации кислорода

        г)  повышении температуры

   11.Какую реакцию в результате гидролиза должен иметь  водный раствор NH4NO3 ?

             а) щелочную       б) кислую       в) нейтральную   г) нулевую

     12.Гидролизу не  подвергается

           а) КCl          б) KCN          в) СН3СООК       г) (NH4)2CO3,

      13. Групповой реактив на катионы 2 аналитической группы

             а) HCl      б) нет       в) H2SO4(разб.)   г) КОН

       14. Какая реакция является окислительно-восстановительной?

         а ) PbCl4 =  PbCl2 + Cl2                     в) PbO2 + 4HСl = PCl4 +2H2O

         б ) 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2               г) PbCl2 +2KOH = Pb(OH)2 + 2KCl

     15. Где процесс окисления?

                          а)     SO3          H2SO4

                                         б)     NO                N2O

                           в)      SO2              H2SO4

                           г)     I2O7                    HIO4

16. Координируемые центральным ионом в комплексных соединениях ионы или молекулы

                   а) комплексообразователи         б) внутренние

                   в) координаторы                          г) лиганды

 17. Заряд комплекса в          Co(NH3)5Вr  SO4

                       а)  +2        б) +4        в) -1             г) -2

       18.             PtCl3(NH3)3  Br         называется

         а) бромид триамминтрихлорплатины (IV)

         б) бромид – хлорид аммиака платины (IV)  

         в) аммиак трихлорплатины(IV)          

         г)  бромид триамминтрихлорид платины (IV)  

          19. Требования к осаждаемой форме

                 а)  малая растворимость        

                 б) мелкокристаллическая структура  

       в) большая растворимость      

       г) высокое содержание определяемого вещества

20. Требованием к реакциям, используемым в титриметрическом анализе не является

                   а) реакции должны протекать быстро и практически до конца

                   б) влияние посторонних веществ на ход реакции должно быть исключено                                                            

                   в) вещества в реакциях должны реагировать в строго количественных соотношениях

                      г) реакции должны проходить при нагревании

21. Закрытая система с внешней средой

    а) обменивается энергией и не обменивается веществом

    б) обменивается энергией и веществом

    в) не обменивается ни веществом , ни энергией

    г) обменивается только веществом

22. Функцией состояния термодинамической системы не является

      а) теплота    б) энтропия    в) энтальпия     г) внутренняя энергия

23.Закон, отражающий зависимость между работой, теплотой, внутренней энергией

      системы…

      а) закон Гесса      б) второй закон термодинамики   в) первый закон термодинамики

      г) закон Гиббса

24.. Для изолированной системы:

     а) U = O           б) ∆ U = O                     в)  U≠ const.                   г) ∆ U > O

25. Для получения 1132 кДж  тепла по реакции

            2 NO (г)   +  O2 (г)     =  2 NO2 (г)                 ∆ H = 566 кД

         необходимо затратить кислорода в объёме…

        а) 11,2 л             б) 22,4 л                в) 5,6 л              г) 44,8 л

26. Процесс, протекающий с увеличением энтропии

      а) конденсация     б) кристаллизация    в) синтез белка из аминокислот   г) плавление

27. Тепловой эффект реакции не зависит от

       а) агрегатного состояния исходных веществ

       б) агрегатного состояния продуктов реакции

       в) температуры

       г) числа стадий химического процесса

28. Скорость химической реакции с увеличением времени её протекания

    а) увеличивается

    б) изменяется периодически

    в) уменьшается

    г) не изменяется

29. Для гомогенной реакции с повышением температуры на 10о  скорость реакции увеличи-

    вается в

    а) 1,5-2 раза         б) 2-4 раза            в) 2-6 раз         г) 10 раз

30. Для увеличения выхода продукта реакции

       2 Pb(NO3 )2(ТВ)   ——  2 PbO(ТВ)   +  4 NO2(ТВ)   + O2 (г)              ∆ H > O

       а) увеличить давление           б) ввести катализатор

       в) уменьшить температуру   г) увеличить температуру

31. Температура кипения раствора нелетучего соединения

       а) равна температуре кипения растворителя

       б) ниже температуры кипения растворителя

       в) выше температуры кипения растворителя

       г) в зависимости от природы вещества может быть как выше, так и ниже

            температуры кипения растворителя

32. Примеры растворов, близких по свойствам к идеальным являются

       а) метанола в этаноле                 б) бензола в хлороформе

       в) метанола в воде                       г) формальдегида в воде

33 .  Экзотермическим процессом является реакция.

        а) N2  +  3 H2  =  2 NH3              в ) CaCO3   =  CaO  +  CO2

        б ) Fe(OH)3 =  Fe2 O3 + H2 O   г  ) AgNO3  + HCl  =  AgCl  +  HNO3

34. Для системы, находящейся в равновесии

      а) k равн. = 1          б)k равн. > 1           в ) k  равн.  <  1            г) k равн. = O

35. Равновесие реакции  2 HCl  =  H2  +  Cl2    сместится вправо при…

      а) увеличении давления               б) уменьшении давления

      в) добавлении хлора                     г) отведении хлора

36. Единица измерения поверхностного натяжения

       а) н∕ м            б) н∕ м2             в) н∕ м3            г) н

37. Поверхностное натяжение тем больше, чем

      а) больше межмолекулярное взаимодействие внутри жидкости

      б) меньше межмолекулярное взаимодействие внутри жидкости

      в) выше температура                г) больше площадь межфазной поверхности

38. Не является содержанием коллоидной химии

      а) состав, строение и свойства коллоидных частиц

      б) взаимодействие частиц с дисперсионной средой

      в) контактное взаимодействие частиц друг с другом , приводящее к образованию коллоидных структур                          

       г) строение атома

39. Строение коллоидной частицы на примере золя Fe(OH)3

      а )   {[ Fe(OH)3 ]m nFeO+ (n-x) Cl— }+  x Cl—       б ) {[ Fe(OH)3 ]m nFeO+ }

      в )  {Fe(OH)3 }                       г )   {[ Fe(OH)3 ]m nFeO+ (n-x) Cl— }+  

40. Необязательным условием получения коллоидных растворов является

      а) образование нерастворимых соединений     в) присутствие ПАВ

      б) небольшой избыток одного из реагентов    

       г) отсутствие посторонних электролитов

41. Процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку от раствора с меньшей концентрацией к раствору с большей концентрацией называется

     а ) диализ  

     б) осмотическое давление  

     в) осмос                               г) капиллярное давление

42. Самопроизвольный процесс выравнивания концентраций молекул, ионов, коллоидных частиц  под влиянием их теплового движения называется

      а) диффузия   б) коагуляция       в) пептизация    г) седиментации

Вариант 3

1.Вещество, при диссоциации которого образуется  катион металла  и анион кислотного остатка

а) кислота       б) основание      в) соль            г) оксид

  2. Укажите слабый электролит

           а) HCl                б) HCN             в)  КCl              г) K2SO4

3. Какое вещество при диссоциации образует  фосфат– анион:

а)   Na3PO4          б)  Ag3PO4        в) Ca3(PO4)2     г) AlPO4

4.Молекула какого вещества при диссоциации по первой ступени образует  катион с зарядом +2?

а) сульфит кальция                                б) фосфат натрия

в) соляная кислота                                г) нитрат лития

 5. Какая реакция возможна в водном растворе

а) NaNO3 +MgSO4 =

б) Al(SO4)3 +FeCl2=

в) Na2 CO3+HCl=

г) KNO3 +HNO3=

 6. Сущность какой реакции выражена следующим сокращенным ионным уравнением

 Mg2++SiO2- =MgSiO3

а) Mg+H2SiO3 =MgSiO3 +H2                 в) MgBr2+K2SiO3 =MgSiO3+2KBr

б) Mg(OH)2 +H2SiO3 = MgSiO3 +2H2O        г) Mg+FeSiO3 =  Mg SiO3+Fe

  7. Химическими реакциями, не применяемыми в качественном анализе     являются

       а) реакции  ионного обмена        б) реакции комплексообразования

       в) окислительно-восстановительные    г) цепные реакции

  1. Анионы в качественном анализе классифицируют по

            а) растворимости солей         б) отношению к щелочам

            в) отношению к солям            г)отношению к катионам

  1.  Во сколько раз увеличится скорость реакции  2NO( г) + Cl2( г) = 2NOCl(г ) 

при повышении давления (равносильно повышению концентраций) в 3 раза ?

            а) 27        б)    45      в) 12            г) 21

  1. Равновесие обратимой реакции       2СН4            С2Н2 + 3Н2  — Q

сдвигается вправо при

а) увеличении концентрации ацетилена

б) увеличении концентрации водорода

в) уменьшении температуры

г) увеличении температуры

11. Какую реакцию в результате гидролиза должен иметь  водный раствор Na3PO4 ?

             а) щелочную       б) кислую       в) нейтральную   г) нулевую

 12.Гидролизу не  подвергается

           а) NaCl          б) KCN          в) NH4Cl        г) (NH4)2CO3,

 13. Групповой реактив на катионы 1 аналитической группы

             а) HCl      б) нет       в) H2SO4(разб.)   г) КОН

  14. Какая реакция является окислительно-восстановительной?

         а )   CaO + H2O = Ca(OH)2               в) CaO + CO2 = CaCO3               

         б )    2Ca + O2 = 2CaO                       г) CaO + SO3 = CaSO4               

15. Где процесс окисления?

                  а) НIO          I2   

                  б)   S             H2S        

                  в)   HI          KI

                            г)   I2            НIO4

      16. Комплексы не бывают

      а) нейтральные    б) анионные      в) катионные   г) протонные

 17. Заряд комплекса в     Pt(NH3)2  Cl2

           а)  +2        б) +4        в) -1             г) -2

  18. Na2Pb Cu(NO2)6      называется

         а) гексанитрокупрат (II) натрия-свинца

         б) натрий-свинец нитрата меди (II)  

         в) нитрит меди,натрия,свинца

         г)  гексанитрит меди (II), натрия,свинца

  19. Для получения крупнокристаллического осадка не требуется

      а) сильного пересыщения раствора

      б) нагревание  раствора

      в) перемешивание раствора  

       г) присутствия веществ, повышающих растворимость осадка

   20. Индикаторы в титриметрическом анализе не бывают

      а) кислотно-основные     б) окислительно-восстановительные  

       в) катионные                  г) комплексонометрические

21. Изолированная система с внешней средой

    а) не обменивается ни веществом , ни энергией

    б) обменивается только веществом

    в) обменивается энергией    и не обменивается веществом

    г) обменивается и веществом и энергией

22.Энергия, которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении это

    а) энтальпия     б) работа        в) теплота     г) сила

23. П ервый закон термодинамики имеет выражение

      а) Q =  ∆U + A      б)  ∆ Q = ∆U +  ∆A      в)  Q =  U + A      г)  δQ = δU +  δA

24. Термохимическое уравнение не указывает

     а) тепловой эффект реакции                      б) изменение энтальпии

     в) реальные количества веществ, участвующих в реакции (дробные коэффициенты)

     г) способ образования реагентов

25. Количество теплоты, выделившееся при сгорании 64 г ромбической серы при стандартных условиях

                           S (ромб.)  +  O2 (г)   =  SO2 (г)                 ∆ Н = -296,8  кДж/моль

    а) 593,6 кДж         б) – 296,8 кДж             в) 148,4 кДж          г) 0

26. Различие между величинами внутренней энергии и энтальпии существует в

     а) газообразных системах  б) системах жидкостных  

     в) системах твёрдых тел

     г) системах, состоящих из жидких и твёрдых тел

27. Процесс, протекающий с уменьшением энтропии

      а) растворение кристаллов             в) испарение  

       б) разложение известняка              г) полимеризация этилена

28. Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и…

    а) температурой               в) массой реагирующих веществ

    б) временем                       г) концентрацией реагирующих веществ

29. Для гомогенной реакции скорость её увеличивается в 2 – 4 раза при увеличении    температуры на

    а_) 10 градусов        б)  5 градусов           в) 6 градусов  г) 35 градусов

30. Для увеличения выхода продукта реакции

                 CaCO3 (ТВ)    =   CaO(ТВ) + CO2 (г)              ∆ H > O

        а) повысить давление                  б) добавить углекислого газа

        в) понизить температуру            г) повысить температуру

31. С повышением температуры растворимость в воде большинства твёрдых веществ

       а) увеличивается       б) уменьшается     в) проходит через максимум  г) не изменяется

32. Примерами растворов, близкими по свойствам к идеальным являются

       а) гексана в гептане                          в) ацетона в хлороформе

       в) этилового спирта в воде             г) метанола в воде

33. Эндотермическим процессом является :

       а) 2 SO2 +  O2 = 2 SO3                          в ) 2 H2 +  O2  =  2H2O

       б )  Cu(OH)2  =  CuO  +  H2O                 г)  SO3  +  H2O  =  H2SO4

34. Для системы, находящейся в равновесии

    а) k равн.  = 1                 б) ∆ G = 1                 в) k равн. =  О       г)  ∆G > O

35. Равновесие реакции   PCl5 (газ) =  PCl3 (газ)+  Cl2 (газ)  сместится вправо при

      а) увеличении давления                           б) уменьшении давления

      в) добавлении  PCl3                                  г) добавлении хлора

36. Единица измерения поверхностного натяжения

       а) Дж∕ м2            б) н                   в)  Дж                г) н∕ м2

37. Поверхностное натяжение тем меньше, чем …

      а) больше межмолекулярное взаимодействие внутри жидкости

      б) меньше межмолекулярное взаимодействие внутри жидкости

      в) ниже температура                г) меньше площадь межфазной поверхности

38. О каком уровне организации материи идёт речь в коллоидной химии

      а) макроскопическом (свойства сплошных фаз)   б) молекулярном    

      в) дисперсном                                                                г) атомарном

39. Строение коллоидной частицы на примере золя H2SnO3

      а )  {[ H2SnO3]m nSnO2+ 2 (n-x)Cl—} 2xCl—       б ) {[ H2SnO3]m nSnO2+ }

       в )  [ H2SnO3]                                         г)  {[ H2SnO3]m nSnO2+ 2 (n-x)Cl—}

40. Равнодействующая сил межмолекулярного взаимодействия молекул поверхностного слоя  направлена

      а) вдоль поверхности раздела фаз      

      б) вверх, в сторону фазы с меньшим межмолекулярным взаимодействием

      в) вниз, в сторону фазы с большим межмолекулярным взаимодействием        

      г) равна О

41. Неверным является утверждение, что броуновское движение тем интенсивнее, чем

     а)выше температура                                             б) меньше масса частицы

     в) меньше вязкость дисперсионной среды         г) больше масса частицы      

42. Процесс адсорбции не характеризуется

      а) зависимостью от температуры            

      б) зависимостью от площади поверхности

      в) избирательным характером                  г) объёмом сорбента

№

вопроса

Правильные варианты ответов

 1вариант

2 вариант

3 вариант

1

а

б

в

2

в

б

б

3

г

а

а

4

г

а

а

5

б

в

в

6

а

б

в

7

б

г

г

8

в

в

а

9

в

а

а

10

г

г

г

11

а

б

а

12

a

а

а

13

в

а

б

14

б

а

б

15

г

в

г

16

а

г

г

17

г

а

а

18

в

а

а

19

г

а

а

20

г

г

в

21

а

а

а

22

а

а

а

23

б

в

а

24

б

б

г

25

б

г

а

26

в

г

а

27

б

г

г

28

г

в

г

29

а

б

а

30

г

г

г

31

б

в

а

32

а

а

а

33

а

а

б

34

а

а

а

35

г

г

б

36

а

а

а

37

в

а

б

38

а

г

в

39

а

г

г

40

г

в

в

41

б

в

г

42

г

а

г

Количество вопросов:

-для тестов   — не менее 3 вариантов тестов

        Количество тестовых заданий в зависимости от объема изучаемой дисциплины:

От 32 до 56 часов – минимум 60 вопросов;

От 57 до 120 часов – минимум 120 вопросов;

От 121 до 200 часов – минимум 160 вопросов

Максимум 200 вопросов.

     Все тестовые задания должны быть закрытого типа, т.е. содержать один правильный вариант ответа из четырех предложенных вариантов.

-для экзамена — количество вопросов соответствует количеству студентов в группе умноженное на 2 плюс  3 вопроса дополнительно, а так же практические задания, количество которых соответствует количеству студентов в группе плюс 3 задания дополнительно.

Время выполнения задания  3 часа

Оборудование :

Бумага, шариковая ручка, бланки и пр.

Литература для обучающегося:

Учебники:

1. Горбунцова С.В., Муллоярова Э.А., Оробейко Е.С., Федоренко Е.В. Физическая и коллоидная химия ( в общественном питании). М.: Альфа-М:ИНФРА-М 2010.

2.Жебентяев А.И., Жерносек А.К., Талуть И.Е. Аналитическая химия.Химические методы анализа. М.: Новое знание 2010.

3. Саенко О.Е.Аналитическая химия. ООО»Феникс» 2011.

3.2. КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

  «5» (отлично)

 Обучающийся в полном объеме ответил на все вопросы и дополнительные вопросы поставленные преподавателем, умеет работать со всеми видами источников, проявив самостоятельность и знания межпредметного характера, применять принципы учебной дисциплины в жизни.

«4» (хорошо)  

Обучающийся раскрыл содержание вопросов, но в его ответе содержатся недочеты или одна не грубая ошибка; при ответе на поставленные вопросы имеются незначительные замечания и поправки со стороны преподавателя. Обучающийся может самостоятельно добывать знания, пользуясь различными источниками, имеет развитые практические умения, но необязательно их применять.

«3» (удовлетворительно)

Обучающийся раскрыл более, чем на 50% содержание вопросов, но его ответ содержит недочеты или 2-3 негрубые ошибки, при ответе на поставленные вопросы преподаватель оказывал ему значительную помощь в виде наводящих вопросов. Обучающийся знает только основные принципы, умеет добывать знания лишь из основных источников, частично сформированы знания и умения.

«2» (неудовлетворительно)

Обучающийся раскрыл менее, чем на 50% содержание вопросов, его ответ содержит более двух грубых ошибок, при ответе на поставленные вопросы преподаватель оказывал ему постоянную помощь. Обучающийся не умеет самостоятельно работать с источниками, не знает принципов учебной дисциплины, у него не сформированы знания и умения.

Отметка по дисциплине _____________________________

Источник
Примерные тесты для экзамена

Вариант1

  1. Вещество, при диссоциации которого в качестве катиона образуется только катион водорода

а) кислота б) основание в) соль г) оксид

. 2. Укажите слабый электролит

а) СаCl2 б) NaОН в) HNO2 г) КОН

3. Какое вещество при диссоциации образует силикат – анион:

а) H2SiO3 б) BaSiO3 в) FeS г) Na2SiO3

4. Молекула какого вещества при диссоциации по первой ступени образует катион с зарядом +1?

а) хлорид железа (III) б) сульфат меди (II)

в) фосфат кальция г) хлорид калия

5. Какая из перечисленных реакций возможна в водном растворе

а) КCl +Na2SO4=

б) ZnSO4 +BaCl2=

в) Сr(ОН)2+КОН=

г) Cu(NO3)2+CaCl2

6. Сущность какой реакции выражена следующим сокращенным ионным уравнением

Ag+ +Br– =AgBr

а) AgNO3 +HBr =AgBr +HNO3 в) AgCl+KBr=AgBr+KCl

б) AgCl+HBr =AgBr+HCl г) Ag2S+FeBr2=2AgBr+FeS

  1. На каком признаке основана кислотно-основная классификация катионов

а) на различной растворимости солей катионов

б) на различном отношении катионов к кислотам и щелочам

в) по окислительно-восстановительным свойствам

г) на различном отношении катионов к кислотам

8. Влияние мешающих ионов можно устранить

а) дроблением б) прикрытием в) маскировкой г) погашением

9. Во сколько раз увеличится скорость реакции

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O при увеличении концентрации реагентов в системе в 2 раза ?

а) 10 б) 7 в) 4 г) 8

10. Равновесие обратимой реакции СО + Н2О СО2 + Н2 + Q

сдвигается вправо при

а) увеличении концентрации углекислого газа

б) повышении температуры

в) увеличении концентрации водорода

г) увеличении концентрации СО

11.Какую реакцию в результате гидролиза должен иметь водный раствор KCN ?

а) щелочную б) кислую в) нейтральную г) нулевую

12. Гидролизу не подвергается

а) CsCl б) KF в) СН3СООNa г) (NH4)2SO3,

13. Групповой реактив на катионы 3 аналитической группы

а) HCl б) нет в) H2SO4(разб.) г) КОН

14 . Какая реакция является окислительно-восстановительной?

а) PbO2 + 4HCl = PbCl4 + 2H2O в) KOH + HCl = КCl + H2O

б) 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O г) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

15. Где процесс восстановления?

а) HClO3 Cl2O5

б) NH3 N2

в) N2O HNO2

г) HClO4 Cl2

16. Центральный ион комплексного соединения

а) комплексообразователь б) катион

в) координатор г) навигатор

17. Заряд комплекса в K2 SiF6

а) +2 б) +4 в) -1 г) -2

18. Pt(NH3)2Cl2 называется

а) диаммин дихлорид платины (II)

б) хлорид аммиака платины (II)

в) диамминдихлорплатина (II)

г) амминдихлорид платины (II)

19. Основной операцией весового анализа не является

а) растворение б) осаждение в) фильтрование г) ионизация

20. Приёмом титриметрического анализа не является

а) прямое титрование

б) обратное титрование

в) заместительное титрование

г) стандартное титрование

21 Система, которая может обмениваться с окружающей средой и веществом и энергией

а) открытая система б) закрытая система в) система г) изолированная система

22.Функцией состояния термодинамической системы не является

а) работа б) внутренняя энергия в) энтальпия г) энтропия

23.Закон, устанавливающий постоянство (неуничтожимость) энергии, при взаимных

превращениях её различных форм

а) закон Гесса б) первый закон термодинамики в) второй закон термодинамики

г) закон Гиббса

24. Стремление системы к состоянию максимальной беспорядоченности распределения частиц отражает функция состояния

а) внутренняя энергия б) энтропия в) энтальпия г) энергия Гиббса

25. Исходя из уравнения реакции 2C (графит) + 2Н2 (г) ——— С2 Н4(г) ∆Н = 52,3 кДж стандартная энтальпия образования этилена равна

а) − 104,6 кДж ∕ моль в) 52,3 кДж∕ моль

б) − 52,3 кДж ∕ моль г) 104,6 кДж∕ моль

26. При Оо вода может находиться в трёх агрегатных состояниях: твёрдом, жидком, газообразном. Минимальная энтропия будет у :

а) пара б) воды в) льда г) одинакова у всех

27. Следствием закона Гесса является то, что тепловой эффект реакции равен…

а) теплотам образования продуктов реакции

б) сумме теплот образования продуктов реакции минус

сумма теплот образования исходных веществ

в) теплотам образования исходных веществ

г) сумме теплот образования продуктов реакции и теплот образования исходных

веществ

28. Скорость химической реакции не зависит от

а) природы реагирующих веществ б) концентрации реагирующих веществ

в) катализатора г) типа реакции

29.Константа скорости химической реакции…

а) численно равна скорости данной реакции при концентрации всех исходных веществ равной 1

б) не зависит от тех же факторов, что и скорость реакций ( кроме концентрации реагирующих веществ и времени)

в) не является определённой величиной

г) не может характеризовать данную реакцию ( при постоянной температуре и постоянстве других условий)

30. Отметьте неверное утверждение: катализатор…

а) увеличивает скорость прямой и обратной реакции

б) снижает энергию активации

в) уменьшает время достижения равновесия

г) сдвигает равновесие в сторону продукта реакции

31. Раствор начинает кипеть, когда давление пара растворителя над раствором станет

а) равным давлению пара растворённого вещества

б) равным внешнему давлению

в) больше давления пара растворённого вещества

г) больше внешнего давления

32. Примеры растворов, близких по свойствам к идеальным являются

а) гексана в гептане б) ацетона в хлороформе

в) этилового спирта в воде г) ацетальдегида в воде

33. Эндотермическим процессом является реакция

а) 2 NH3 = N2 + 3 H2 б ) 2 N2 + O2 = 2 N2О

в ) CaO + CO2 = CaCO3 г ) Fe + S = FeS

34. 35. Для системы, находящейся в равновесии

а) ∆G = O б ) ∆G = 1 в) ∆G >O г ) ∆G< O

35. Равновесие реакции Н2+ J2 = 2 HJ сместится вправо при…

а ) увеличении давления б) уменьшении давления

в ) добавлении HJ г) добавлении J2

36. Единица измерения поверхностного натяжения

а) Дж∕ м2 б) Дж∕ м3 в) Дж∕ м г) Дж

37. С повышением температуры поверхностное натяжение чистых жидкостей

а) возрастает б) не изменяется в) уменьшается г) изменяется периодически

38. Наука о дисперсных системах и поверхностных явлениях, возникающих на

границах раздела фаз

а) коллоидная химия б) физическая химия в) неорганическая химия г) общая химия

39. Строение коллоидной частицы на примере золя AgJ

AgNO3 + NaJ = AgJ + NaNO3

а ) { [AgJ]m nAg+ (n-x)NO3—}x+ б ) {[AgJ]m nAg+ }

в) [AgJ]m г) {[AgJ]m nAg+ (n-x) NO3 — }x+ x NO3 —

40. Ошибочно утверждение, что коллоидные растворы

а) проходят через бумажные фильтры в) седиментационно устойчивы

б) подвергаются диализу г) термодинамически устойчивы

41. Молекулы поверхностного слоя обладают

а) меньшей энергией по сравнению с молекулами внутри фазы

б) большей энергией по сравнению с молекулами внутри фазы

в) энергией, одинаковой с энергией молекул внутри фазы

г) в зависимости от природы вещества могут обладать большей или меньшей энергии-

ей по сравнению с молекулами внутри фазы

42. Методом очистки золей не является

а) диализ б) ультрафильтрация

в) гиперфильтрация (обратный осмос) г) центрифугирование

Вариант2

  1. Вещество, при диссоциации которого в качестве аниона образуется только гидроксид-анион

а) кислота б) основание в) соль г) оксид

2. Укажите слабый электролит

а) HCl б) NH4OH в) NaCl г) K2SO4

3. Какое вещество при диссоциации образует сульфат – анион:

а) H2SO4 б) BaSO4 в) FeS г) CaSO3
4. Молекула какого вещества при диссоциации по первой ступени образует катион с зарядом 2+ ?

а) сульфит кальция в) соляная кислота

б) фосфат натрия г) нитрат лития
5. Какая реакция возможна в водном растворе?

а) NaNO3 + ZnSO4 =

б) K2SO4+FeCl2 =

в) Na2CO3+H2SO4 =

г) KNO3+ HNO3=
6.Сущность какой реакции выражена следующим сокращенным ионным уравнением

Fe 2 + +2OH– = Fe(OH)2
а) FeCl3+3KOH = 3KCl + Fe(OH)3

б) Fe(NO3)2+2KOH=Fe(OH)2+2KNO3

в) Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2О

г) Fe(NO3)2+Mg(OH)2=Fe(OH)2+Mg(NO3)2

7. Аналитическим признаком присутствия искомого элемента не является

а) образование осадков

б) появление или изменение окраски раствора

в) образование газов г) прозрачность раствора

8. В зависимости от избирательности аналитические реакции бывают

а) единичными б) общими в) специфическими г) местными

9.Во сколько раз увеличится скорость реакции

2NO( г) + Cl2( г) = 2NOCl(г ) при увеличении концентрации NO в 5 раз ?

а) 25 б) 45 в) 10 г) 20

10. Равновесие обратимой реакции 2N2O 2 N2 + O2 – Q

сдвигается вправо при

а) увеличении концентрации азота

б) понижении температуры

в) увеличении концентрации кислорода

г) повышении температуры

11.Какую реакцию в результате гидролиза должен иметь водный раствор NH4NO3 ?

а) щелочную б) кислую в) нейтральную г) нулевую

12.Гидролизу не подвергается

а) КCl б) KCN в) СН3СООК г) (NH4)2CO3,

13. Групповой реактив на катионы 2 аналитической группы

а) HCl б) нет в) H2SO4(разб.) г) КОН

14. Какая реакция является окислительно-восстановительной?

а ) PbCl4 = PbCl2 + Cl2 в) PbO2 + 4HСl = PCl4 +2H2O

б ) 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2 г) PbCl2 +2KOH = Pb(OH)2 + 2KCl

15. Где процесс окисления?

а) SO3 H2SO4

б) NO N2O

в) SO2 H2SO4

г) I2O7 HIO4

16. Координируемые центральным ионом в комплексных соединениях ионы или молекулы

а) комплексообразователи б) внутренние

в) координаторы г) лиганды

17. Заряд комплекса в Co(NH3)5Вr SO4

а) +2 б) +4 в) -1 г) -2

18. PtCl3(NH3)3 Br называется

а) бромид триамминтрихлорплатины (IV)

б) бромид – хлорид аммиака платины (IV)

в) аммиак трихлорплатины(IV)

г) бромид триамминтрихлорид платины (IV)

19. Требования к осаждаемой форме

а) малая растворимость

б) мелкокристаллическая структура

в) большая растворимость

г) высокое содержание определяемого вещества

20. Требованием к реакциям, используемым в титриметрическом анализе не является

а) реакции должны протекать быстро и практически до конца

б) влияние посторонних веществ на ход реакции должно быть исключено

в) вещества в реакциях должны реагировать в строго количественных соотношениях

г) реакции должны проходить при нагревании

21. Закрытая система с внешней средой

а) обменивается энергией и не обменивается веществом

б) обменивается энергией и веществом

в) не обменивается ни веществом , ни энергией

г) обменивается только веществом

22. Функцией состояния термодинамической системы не является

а) теплота б) энтропия в) энтальпия г) внутренняя энергия

23.Закон, отражающий зависимость между работой, теплотой, внутренней энергией

системы…

а) закон Гесса б) второй закон термодинамики в) первый закон термодинамики

г) закон Гиббса

24.. Для изолированной системы:

а) U = O б) ∆ U = O в) U≠ const. г) ∆ U > O

25. Для получения 1132 кДж тепла по реакции

2 NO (г) + O2 (г) = 2 NO2 (г) ∆ H = 566 кД

необходимо затратить кислорода в объёме…

а) 11,2 л б) 22,4 л в) 5,6 л г) 44,8 л

26. Процесс, протекающий с увеличением энтропии

а) конденсация б) кристаллизация в) синтез белка из аминокислот г) плавление

27. Тепловой эффект реакции не зависит от

а) агрегатного состояния исходных веществ

б) агрегатного состояния продуктов реакции

в) температуры

г) числа стадий химического процесса

28. Скорость химической реакции с увеличением времени её протекания

а) увеличивается

б) изменяется периодически

в) уменьшается

г) не изменяется

29. Для гомогенной реакции с повышением температуры на 10о скорость реакции увеличи-

вается в

а) 1,5-2 раза б) 2-4 раза в) 2-6 раз г) 10 раз

30. Для увеличения выхода продукта реакции

2 Pb(NO3 )2(ТВ) —— 2 PbO(ТВ) + 4 NO2(ТВ) + O2 (г) ∆ H > O

а) увеличить давление б) ввести катализатор

в) уменьшить температуру г) увеличить температуру

31. Температура кипения раствора нелетучего соединения

а) равна температуре кипения растворителя

б) ниже температуры кипения растворителя

в) выше температуры кипения растворителя

г) в зависимости от природы вещества может быть как выше, так и ниже

температуры кипения растворителя

32. Примеры растворов, близких по свойствам к идеальным являются

а) метанола в этаноле б) бензола в хлороформе

в) метанола в воде г) формальдегида в воде

33 . Экзотермическим процессом является реакция.

а) N2 + 3 H2 = 2 NH3 в ) CaCO3 = CaO + CO2

б ) Fe(OH)3 = Fe2 O3 + H2 O г ) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

34. Для системы, находящейся в равновесии

а) k равн. = 1 б)k равн. > 1 в ) k равн. < 1 г) k равн. = O

35. Равновесие реакции 2 HCl = H2 + Cl2 сместится вправо при…

а) увеличении давления б) уменьшении давления

в) добавлении хлора г) отведении хлора

36. Единица измерения поверхностного натяжения

а) н∕ м б) н∕ м2 в) н∕ м3 г) н

37. Поверхностное натяжение тем больше, чем

а) больше межмолекулярное взаимодействие внутри жидкости

б) меньше межмолекулярное взаимодействие внутри жидкости

в) выше температура г) больше площадь межфазной поверхности

38. Не является содержанием коллоидной химии

а) состав, строение и свойства коллоидных частиц

б) взаимодействие частиц с дисперсионной средой

в) контактное взаимодействие частиц друг с другом , приводящее к образованию коллоидных структур

г) строение атома

39. Строение коллоидной частицы на примере золя Fe(OH)3

а ) {[ Fe(OH)3 ]m nFeO+ (n-x) Cl— }+ x Cl— б ) {[ Fe(OH)3 ]m nFeO+ }

в ) {Fe(OH)3 } г ) {[ Fe(OH)3 ]m nFeO+ (n-x) Cl— }+

40. Необязательным условием получения коллоидных растворов является

а) образование нерастворимых соединений в) присутствие ПАВ

б) небольшой избыток одного из реагентов

г) отсутствие посторонних электролитов

41. Процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку от раствора с меньшей концентрацией к раствору с большей концентрацией называется

а ) диализ

б) осмотическое давление

в) осмос г) капиллярное давление

42. Самопроизвольный процесс выравнивания концентраций молекул, ионов, коллоидных частиц под влиянием их теплового движения называется

а) диффузия б) коагуляция в) пептизация г) седиментации

Вариант 3

1.Вещество, при диссоциации которого образуется катион металла и анион кислотного остатка

а) кислота б) основание в) соль г) оксид

2. Укажите слабый электролит

а) HCl б) HCN в) КCl г) K2SO4

3. Какое вещество при диссоциации образует фосфат– анион:

а) Na3PO4 б) Ag3PO4 в) Ca3(PO4)2 г) AlPO4

4.Молекула какого вещества при диссоциации по первой ступени образует катион с зарядом +2?

а) сульфит кальция б) фосфат натрия

в) соляная кислота г) нитрат лития

5. Какая реакция возможна в водном растворе

а) NaNO3 +MgSO4 =

б) Al(SO4)3 +FeCl2=

в) Na2 CO3+HCl=

г) KNO3 +HNO3=

6. Сущность какой реакции выражена следующим сокращенным ионным уравнением

Mg2++SiO2- =MgSiO3
а) Mg+H2SiO3 =MgSiO3 +H2 в) MgBr2+K2SiO3 =MgSiO3+2KBr

б) Mg(OH)2 +H2SiO3 = MgSiO3 +2H2O г) Mg+FeSiO3 = Mg SiO3+Fe
7. Химическими реакциями, не применяемыми в качественном анализе являются

а) реакции ионного обмена б) реакции комплексообразования

в) окислительно-восстановительные г) цепные реакции

  1. Анионы в качественном анализе классифицируют по

а) растворимости солей б) отношению к щелочам

в) отношению к солям г)отношению к катионам

  1. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO( г) + Cl2( г) = 2NOCl(г )

при повышении давления (равносильно повышению концентраций) в 3 раза ?

а) 27 б) 45 в) 12 г) 21

  1. Равновесие обратимой реакции 2СН4 С2Н2 + 3Н2 — Q

сдвигается вправо при

а) увеличении концентрации ацетилена

б) увеличении концентрации водорода

в) уменьшении температуры

г) увеличении температуры

11. Какую реакцию в результате гидролиза должен иметь водный раствор Na3PO4 ?

а) щелочную б) кислую в) нейтральную г) нулевую

12.Гидролизу не подвергается

а) NaCl б) KCN в) NH4Cl г) (NH4)2CO3,

13. Групповой реактив на катионы 1 аналитической группы

а) HCl б) нет в) H2SO4(разб.) г) КОН

14. Какая реакция является окислительно-восстановительной?

а ) CaO + H2O = Ca(OH)2 в) CaO + CO2 = CaCO3

б ) 2Ca + O2 = 2CaO г) CaO + SO3 = CaSO4

15. Где процесс окисления?

а) НIO I2

б) S H2S

в) HI KI

г) I2 НIO4
16. Комплексы не бывают

а) нейтральные б) анионные в) катионные г) протонные
17. Заряд комплекса в Pt(NH3)2 Cl2

а) +2 б) +4 в) -1 г) -2

18. Na2Pb Cu(NO2)6 называется

а) гексанитрокупрат (II) натрия-свинца

б) натрий-свинец нитрата меди (II)

в) нитрит меди,натрия,свинца

г) гексанитрит меди (II), натрия,свинца
19. Для получения крупнокристаллического осадка не требуется
а) сильного пересыщения раствора

б) нагревание раствора

в) перемешивание раствора

г) присутствия веществ, повышающих растворимость осадка

20. Индикаторы в титриметрическом анализе не бывают
а) кислотно-основные б) окислительно-восстановительные

в) катионные г) комплексонометрические

21. Изолированная система с внешней средой

а) не обменивается ни веществом , ни энергией

б) обменивается только веществом

в) обменивается энергией и не обменивается веществом

г) обменивается и веществом и энергией

22.Энергия, которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении это

а) энтальпия б) работа в) теплота г) сила

23. П ервый закон термодинамики имеет выражение

а) Q = ∆U + A б) ∆ Q = ∆U + ∆A в) Q = U + A г) δQ = δU + δA

24. Термохимическое уравнение не указывает

а) тепловой эффект реакции б) изменение энтальпии

в) реальные количества веществ, участвующих в реакции (дробные коэффициенты)

г) способ образования реагентов

25. Количество теплоты, выделившееся при сгорании 64 г ромбической серы при стандартных условиях

S (ромб.) + O2 (г) = SO2 (г) ∆ Н = -296,8 кДж/моль

а) 593,6 кДж б) – 296,8 кДж в) 148,4 кДж г) 0

26. Различие между величинами внутренней энергии и энтальпии существует в

а) газообразных системах б) системах жидкостных

в) системах твёрдых тел

г) системах, состоящих из жидких и твёрдых тел

27. Процесс, протекающий с уменьшением энтропии

а) растворение кристаллов в) испарение

б) разложение известняка г) полимеризация этилена

28. Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и…

а) температурой в) массой реагирующих веществ

б) временем г) концентрацией реагирующих веществ

29. Для гомогенной реакции скорость её увеличивается в 2 – 4 раза при увеличении температуры на

а_) 10 градусов б) 5 градусов в) 6 градусов г) 35 градусов

30. Для увеличения выхода продукта реакции

CaCO3 (ТВ) = CaO(ТВ) + CO2 (г) ∆ H > O

а) повысить давление б) добавить углекислого газа

в) понизить температуру г) повысить температуру

31. С повышением температуры растворимость в воде большинства твёрдых веществ

а) увеличивается б) уменьшается в) проходит через максимум г) не изменяется

32. Примерами растворов, близкими по свойствам к идеальным являются

а) гексана в гептане в) ацетона в хлороформе

в) этилового спирта в воде г) метанола в воде

33. Эндотермическим процессом является :

а) 2 SO2 + O2 = 2 SO3 в ) 2 H2 + O2 = 2H2O

б ) Cu(OH)2 = CuO + H2O г) SO3 + H2O = H2SO4

34. Для системы, находящейся в равновесии

а) k равн. = 1 б) ∆ G = 1 в) k равн. = О г) ∆G > O

35. Равновесие реакции PCl5 (газ) = PCl3 (газ)+ Cl2 (газ) сместится вправо при

а) увеличении давления б) уменьшении давления

в) добавлении PCl3 г) добавлении хлора

36. Единица измерения поверхностного натяжения

а) Дж∕ м2 б) н в) Дж г) н∕ м2

37. Поверхностное натяжение тем меньше, чем …

а) больше межмолекулярное взаимодействие внутри жидкости

б) меньше межмолекулярное взаимодействие внутри жидкости

в) ниже температура г) меньше площадь межфазной поверхности

38. О каком уровне организации материи идёт речь в коллоидной химии

а) макроскопическом (свойства сплошных фаз) б) молекулярном

в) дисперсном г) атомарном

39. Строение коллоидной частицы на примере золя H2SnO3

а ) {[ H2SnO3]m nSnO2+ 2 (n-x)Cl—} 2xCl— б ) {[ H2SnO3]m nSnO2+ }

в ) [ H2SnO3] г) {[ H2SnO3]m nSnO2+ 2 (n-x)Cl—}

40. Равнодействующая сил межмолекулярного взаимодействия молекул поверхностного слоя направлена

а) вдоль поверхности раздела фаз

б) вверх, в сторону фазы с меньшим межмолекулярным взаимодействием

в) вниз, в сторону фазы с большим межмолекулярным взаимодействием

г) равна О

41. Неверным является утверждение, что броуновское движение тем интенсивнее, чем

а)выше температура б) меньше масса частицы

в) меньше вязкость дисперсионной среды г) больше масса частицы

42. Процесс адсорбции не характеризуется

а) зависимостью от температуры

б) зависимостью от площади поверхности

в) избирательным характером г) объёмом сорбента

№

вопроса

 Правильные варианты ответов
1вариант 2 вариант 3 вариант
1 а б в
2 в б б
3 г а а
4 г а а
5 б в в
6 а б в
7 б г г
8 в в а
9 в а а
10 г г г
11 а б а
12 a а а
13 в а б
14 б а б
15 г в г
16 а г г
17 г а а
18 в а а
19 г а а
20 г г в
21 а а а
22 а а а
23 б в а
24 б б г
25 б г а
26 в г а
27 б г г
28 г в г
29 а б а
30 г г г
31 б в а
32 а а а
33 а а б
34 а а а
35 г г б
36 а а а
37 в а б
38 а г в
39 а г г
40 г в в
41 б в г
42 г а г

  1. ПАКЕТ ЭКЗАМЕНАТОРА

Количество вопросов:

-для тестов — не менее 3 вариантов тестов

Количество тестовых заданий в зависимости от объема изучаемой дисциплины:

От 32 до 56 часов – минимум 60 вопросов;

От 57 до 120 часов – минимум 120 вопросов;

От 121 до 200 часов – минимум 160 вопросов

Максимум 200 вопросов.

Все тестовые задания должны быть закрытого типа, т.е. содержать один правильный вариант ответа из четырех предложенных вариантов.

-для экзамена — количество вопросов соответствует количеству студентов в группе умноженное на 2 плюс 3 вопроса дополнительно, а так же практические задания, количество которых соответствует количеству студентов в группе плюс 3 задания дополнительно.

Время выполнения задания

3 часа

Оборудование :

Бумага, шариковая ручка, бланки и пр.

Литература для обучающегося:

Учебники:

1. Горбунцова С.В., Муллоярова Э.А., Оробейко Е.С., Федоренко Е.В. Физическая и коллоидная химия ( в общественном питании). М.: Альфа-М:ИНФРА-М 2010.

2.Жебентяев А.И., Жерносек А.К., Талуть И.Е. Аналитическая химия.Химические методы анализа. М.: Новое знание 2010.

3. Саенко О.Е.Аналитическая химия. ООО»Феникс» 2011.

3.2. КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

«5» (отлично)

Обучающийся в полном объеме ответил на все вопросы и дополнительные вопросы поставленные преподавателем, умеет работать со всеми видами источников, проявив самостоятельность и знания межпредметного характера, применять принципы учебной дисциплины в жизни.

«4» (хорошо)

Обучающийся раскрыл содержание вопросов, но в его ответе содержатся недочеты или одна не грубая ошибка; при ответе на поставленные вопросы имеются незначительные замечания и поправки со стороны преподавателя. Обучающийся может самостоятельно добывать знания, пользуясь различными источниками, имеет развитые практические умения, но необязательно их применять.

«3» (удовлетворительно)

Обучающийся раскрыл более, чем на 50% содержание вопросов, но его ответ содержит недочеты или 2-3 негрубые ошибки, при ответе на поставленные вопросы преподаватель оказывал ему значительную помощь в виде наводящих вопросов. Обучающийся знает только основные принципы, умеет добывать знания лишь из основных источников, частично сформированы знания и умения.

«2» (неудовлетворительно)

Обучающийся раскрыл менее, чем на 50% содержание вопросов, его ответ содержит более двух грубых ошибок, при ответе на поставленные вопросы преподаватель оказывал ему постоянную помощь. Обучающийся не умеет самостоятельно работать с источниками, не знает принципов учебной дисциплины, у него не сформированы знания и умения.

Отметка по дисциплине _____________________________

Источник

Жукова Т.А. учитель химии ЯНАО Салехард МБОУ СОШ №2
Практическая работа 
«Дисперсные системы. Свойства коллоидных растворов»
Практическая   работа   была   и   остается   одним   из   важнейших   факторов   познавательной
деятельности при изучении химии. Как элемент исследовательской деятельности, практическая
работа   характеризуется   высокой   степенью   самостоятельности,   формирует   умение   работать   с
определенной   информацией,   помогает   выстроить   структуру   своей   работы,   учит   проводить
аналитические расчеты, обобщать и делать выводы. На практической работе учащиеся закрепляют
теоритические знания, проверяют гипотезы, формируют навыки химического анализа. На текущей
практической   работе   учащиеся   не   только   знакомятся   с   лидирующей   инновационной   областью
развития   современной   науки   –   наноиндустрией,   но   и   проводят     простейшие   исследования   с
нанообъектами, изучая их удивительные свойства.
Цель уроков: Обобщить, систематизировать и расширить знания по теме; создать на уроке 
атмосферу поиска и сотрудничества, дать каждому ученику возможность достичь успеха.
Образовательные задачи:
1.
Проконтролировать степень усвоения основных ЗУН по теме:
­ Сформулировать понятие дисперсной системы.
­ Закрепить классификацию дисперсных систем по различным признакам.
­ Привлечь внимание учащихся к дисперсным системам большой практической значимости:
суспензиям, эмульсиям, коллоидным растворам, истинным растворам, аэрозолям, пенам.;
2.
3.
Продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять самоконтроль; 
сотрудничать; использовать эксперимент, компьютер,  интерактивную доску).
Продолжить формирование навыков самостоятельной работы учащихся с дополнительной 
литературой, сайтами Интернета.
Воспитательные задачи:
1.
Воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость;
Продолжить формирование ответственного, творческого отношения к труду;
2.
Развивающие задачи:
1.
Развивать умение использовать химическую терминологию
2.
3.
4.
5.
Развивать представления о том, как получают и исследуют нанообъекты на примере 
коллоидных систем и какими удивительными свойствами они обладают.
Развивать мыслительные операции (анализ, синтез, установление причинно­следственных 
связей, выдвижение гипотезы, классификация, проведение аналогий, обобщение, умение 
доказывать, выделение главного);
Развивать умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент;
Совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной деятельности (умение 
вести диалог, выслушивать оппонента, аргументировано обосновывать свою точку зрения) и 
информационно ­ познавательную компетентность учащихся. Жукова Т.А. учитель химии ЯНАО Салехард МБОУ СОШ №2
Ход урока.
­ Что общего на представленных фотографиях? (­ примеры дисперсных систем в природе).
­ Вся окружающая нас природа – организмы животных и растений, гидросфера и атмосфера, земная
кора и недра представляют собой сложную совокупность множества разнообразных и разнотипных 
грубодисперсных и коллоидных систем.
­ коллоидные растворы(золи) по своим свойствам занимают промежуточное положение между 
истинными растворами и грубыми взвесями (суспензиями и эмульсиями).
­ В коллоидных растворах частицы дисперсной фазы представляют собой крупные агрегаты, 
состоящие из сотен и тысяч молекул (диаметр от 1 до 100нм).
­ Возможно ли рассчитать размер коллоидной частицы в условиях школьной лаборатории? 
(возможно, если использовать формулу Стокса).
­Давайте определим размеры частиц коллоидных систем с помощью эксперимента.
(учащиеся проводят эксперимент, делают соответствующие расчеты, сравнивают полученные 
результаты со справочными данными). См. инструктивную карту п I.
­Коллоидные частицы настолько малы, что растворы кажутся однородными, но они достаточно 
велики, чтобы рассеивать свет. Благодаря значительным размерам частиц в коллоидных растворах 
в них можно наблюдать прохождение света, известное под названием «эффект Тиндаля». Джон 
Тиндаль, 1860г пропустил световой пучок через оптически неоднородную среду и обнаружил 
светящийся конус. Этот же эффект является причиной окраски радужной оболочки голубоглазых 
людей.
Коллоидные частицы способны рассеивать падающий свет. Если  раствор осветить сбоку тонким 
лучом света от маленького фонарика, то в коллоидном растворе вы увидите мутноватый конус, 
опалесценцию. Этот  эффект называется эффектом Тиндаля. Истинный раствор такого эффекта 
не дает.   
Еще лучше опыт получается с лучом лазера, который невидим в истинном растворе, но легко 
заметен при прохождении сквозь высокодисперсную систему. 
Исследуйте следующие дисперсные системы: 
1. прибавление к золю электролита
2. прибавление другого золя с противополжным знаком
3. нагревание золя










раствор молока
раствор хлорида железа (III)   
раствор сульфата меди (II)   
раствор чая
раствор лакмуса
раствор сульфата никеля (II) 
спиртовая вытяжка хлорофилла
растворы индикаторов (лакмус, метиловый оранжевый)  
результаты наблюдений учащиеся заносят в таблицу. См. инструктивную карту п II.
­ Важным свойством частиц коллоидных растворов (золей) является их способность 
адсорбировать на своей поверхности растворенные вещества в виде ионов. При этом
коллоидная частица приобретает заряд этих ионов (+ или ­)это припятствует 
слипанию дисперсных частиц друг с другом. 
 Укрупнение частиц коллоидного раствора называется коагуляцией, а осаждение их 
под действием силы тяжести – седиментацией. Вызвать коагуляцию можно тремя 
способами: Жукова Т.А. учитель химии ЯНАО Салехард МБОУ СОШ №2
 Коагулирующей  частью электролита является один из его ионов, заряд которого 
противоположен заряду коллоидной частицы. Чем больше заряд (степень окисления) 
этого коагулирующего иона, тем больше его коагулирующая способность.
 Пример: (демонстрация)
 AgNO3 + KI(по каплям) = AgI + KNO3
 При избытке AgNO3 коллоидная частица: {[AgI]m nAg+(n­x) NO3

 Далее учащиеся выполняют эксперимент по получению коллоидного раствора 
гидроксида железа (III) и изучают причины коагуляции его частиц. См. 
инструктивную карту п III.
­}+x x NO3
­
 Одним из важнейщих свойств коллоидных растворов в жизнедеятельности человека 
является синерезис – самопроизвольное уменьшение объема геля с отделением 
жидкости (воды). Синерезис определяет сроки годности пищевых, косметических и 
медицинских коллоидных систем. Биологический синерезис определяется 
свертываемостью крови. 
 Если  у человека нарушен биологический синерезис, чем это чревато,  как называется 
это заболевание и в чем его особенности? 
 Развитие коллоидной химии связано с актуальными проблемами различных областей 
естествознания и техники.

 В качестве закрепления учащиеся выполняют тест (приложение 3)

 Дом задание: 

Задание №1 Известен следующий способ снижения запыленности воздуха: загрязненный 
воздух пропускается через камеры, в которых распыляется обычная вода. Объясните 
сущность данного процесса с позиции знаний о дисперсных системах.
Задание №2.

 В водной среде молока эмульгированы мелкие капельки жира. Они постепенно поднимаются 
на поверхность, поскольку их плотность меньше, чем плотности воды. В молоке за несколько
часов образуется слой сливок. Молоко является не устойчивой эмульсией.
 Молоко, поступающее в продажу с предприятий молочной промышленности, должны быть 
более устойчивы к расслоению. Каким образом можно повысить устойчивость данной 
эмульсии.
Задание №3.

 Для получения тепло­ и звукоизолирующих полимерных материалов их необходимо 
вспенивать «вспучивать»), т.е. получать пенопласты. Это материалы, в которых в массе 
твердого полимера содержится большое количество пузырьков газа. Одним из способов 
получения пенопластов является применение веществ – газообразователей. Эти вещества при
полимеризации разлагаются с выделением газа.
 Необходимо предложить вещества, которые можно использовать в качестве 
газообразователей, и составить уравнения реакций их разложения.
Задание №4.

 При повреждении кожи (ранке) наблюдается свертывание крови — коагуляция золя. 
В чем сущность этого процесса? Почему это явление выполняет защитную функцию 
для организма? Как называют болезнь, при которой свертывание крови затруднено 
или не наблюдается? Жукова Т.А. учитель химии ЯНАО Салехард МБОУ СОШ №2
Задание №5

 Выяснить, что такое кровоостанавливающий карандаш. Объяснить, на чем основано 
его действие.

 Творческое задание ­ проследите эволюцию коллоидных систем в процессе развития 
жизни на Земле.

 Приложение1

 Приложение 2
 Практическая работа
«Дисперсные системы.
Коллоидные
растворы».
 Инструктивная карта.
I.
 Классификация дисперсных систем по размерам частиц. 
 Определите размер частиц – зубного порошка, крахмала, мука. По размерам частиц, 
определите тип дисперсной системы. 
Грубодисперсные (взвеси) – размер частиц более 100 нм;

 Тонкодисперсные (коллоидные системы) – размер частиц от 100 до 1 нм;
 Истинный раствор – размер частиц менее 1 нм (размер молекул или ионов).
 Расчет радиуса частицы проведите по формуле:
r=√ 9ήh
2△dgt



где
ή–вязкостьжидкости;h−высота,скоторойчастицападает завремяt;
△d−разностьплотностивеществаичастицы;g−ускорениесилытяжести.

 Определите размеры частиц зубного порошка. 
 Для этого взболтайте в нескольких миллилитрах  воды одну – две щепотки зубного 
порошка  или измельченного мела и осторожно вылейте полученную суспензию в 
стакан с водой. Засеките время, необходимое для полного оседания на дно стакана. 
Для расчета можно использовать следующие величины: g=9,8м/с2 ,   ή=0,001Н * с/м2 , 
Δd = d(мел) – d(вода) = 2700 – 1000 = 1700кг/м3 , h =0,1м (если расстояние от 
поверхности воды до дна стакан составляет 10 см); если время t вы отмеряете в 
секундах, то радиус частицы получится в метрах. Очевидно, что самые маленькие 
частицы порошка будут оседать дольше более крупных частиц, поэтому расчёт даёт 
оценку размеров наиболее мелких частиц в исследуемом материале.  Если отсчёт Жукова Т.А. учитель химии ЯНАО Салехард МБОУ СОШ №2
времени t остановить в момент оседания самых крупных частиц (что происходит уже 
в начале опыта), вы получите информацию об их размерах и, таким образом, сможете 
указать диапазон (разброс) значений радиусов частиц выбранного порошка. Чем 
более однороден порошок в отношении размеров частиц, тем меньший разброс 
значений получится в эксперименте
 Результаты проведенных измерений занесите в таблицу:

 (в графах «Время оседания» и «Результат» укажите диапазон значений).
 Объек
 Плотность
 Резуль
т
измере
ний

Зубной
порош
ок
 Крахм
ал
 Мука
пшени
чная

частиц,
кг/м3



2700
1500
1400
 Вр
ем
я 
ос
ед
ан
ия,
с



тат 



II. Изучение оптических свойств дисперсных систем на основе эффекта Тиндаля.
 Коллоидные частицы способны рассеивать падающий свет. Если  раствор осветить 
сбоку тонким лучом света от маленького фонарика, то в коллоидном растворе вы 
увидите мутноватый конус, опалесценцию. Этот  эффект называется эффектом 
Тиндаля. Истинный раствор такого эффекта не дает.   
 Еще лучще опыт получается с лучом лазера, который невидим в истинном растворе, 
но легко заметен при прохождении сквозь высокодисперсную систему. 
раствор молока
раствор хлорида железа (III)   
раствор сульфата меди (II)   
раствор чая
раствор лакмуса
спиртовой раствор хлорофилла
раствор сульфата никеля (II)   
 Исследуйте следующие дисперсные системы: 








 Результаты наблюдений занесите в таблицу:

Цвет
системы
Тип дисперсной
системы






Компоненты
раствора




Устойчи

вость 





 Жукова Т.А. учитель химии ЯНАО Салехард МБОУ СОШ №2


  
III. Получение коллоидного раствора и изучение его свойств (на примере гидроксида 
железа(III)).
1. Получение коллоидного раствора.
 В химическом стакане нагреть до кипения 100 мл дистиллированной воды и затем 
добавить к ней по каплям 2% ­ ный раствор хлорида железа (III). При кипячении в 
течении 3­4 мин образуется коллоидный раствор гидроксида железа (III).
2. Свойство коллоидного раствора.
 В три пробирки налейте по 2­3 мл коллоидного раствора гидроксида железа (III). 
Одновременно прибавьте в каждую пробирку 2­3 мл электролита: в первую – раствор
KCl, во вторую – K2SO4,  в третью – K3PO4. Перемешайте содержимое пробирок. 
Наблюдайте различное коагулирующее действие солей, образованных различными 
ионами.
 На основании результатов опытов определите: 
1) Какие ионы (катионы или анионы) вызывают коагуляцию золя железа?
2) Как влияет на коагуляцию величина заряда иона?
3) Представьте структуру коллоидной частицы гидроксида железа (III).
IV. Оформите результаты, сделайте соответствующие выводы, уберите рабочее место.

 Практическая работа «Дисперсные системы. Коллоидные растворы».


I. Классификация дисперсных систем по размерам частиц.
 Расчет радиуса частицы проведите по формуле:
r=√ 9ήh
2△dgt



где
ή–вязкостьжидкости;h−высота,скоторойчастицападает завремяt;
△d−разностьплотностивеществаичастицы;g−ускорениесилытяжести.

 Объек
т
измер
ений
 Плот
ность
части
ц,
кг/м3






 Вр
ем
я
ос
ед
ан
ия
, с



 Ра
зм
ер
ча
ст
иц
ы



 Ти
п
ди
сп
ер
сн
ой
си
ст
ем
ы


 Жукова Т.А. учитель химии ЯНАО Салехард МБОУ СОШ №2
 Расчеты:


Изучение оптических свойств дисперсных систем на основе эффекта Тиндаля
Цвет системы
  
Компоненты
раствора












II.
III.

 Схема рисунка: 
Устойчив
ость 

Тип
дисперсной системы











                               А          Б          В



Получение коллоидного раствора и изучение его свойств (на примере гидроксида 
железа(III)).
1. Получение коллоидного раствора на примере гидроксида железа(III):


 Тесты по теме «Коллоидные растворы».
 Приложение 3
1. Коллоидные растворы в отраженном свете окрашиваются в … цвет.
                    1. желтый; 2. красный; 3. зеленый; 4. голубой.
2. Механизм броуновского движения коллоидных частиц дисперсной фазы в 
дисперсионной среде заключается в том, что …
      1. частицы дисперсной фазы движутся в поле тяжести;
      2. частицы сталкиваются между собой и передают импульс в произвольном 
направлении;
      3. молекулы дисперсионной среды сталкиваются с частицами и передают им 
импульс;
      4. молекулы дисперсионной среды сталкиваются между собой и передают 
импульс частицам.
3. Отметьте ошибочное утверждение: коллоидные растворы …
      1. проходят через бумажные 
фильтры;
      2. подвергаются диализу;
      3. седиментационно 
устойчивы;
      4. термодинамически 
устойчивы.
4. Необязательным условием получения коллоидных растворов является …
      1. образование нерастворимого соединения;
      2. небольшой избыток одного из реагентов;














 Жукова Т.А. учитель химии ЯНАО Салехард МБОУ СОШ №2
      3. присутствие ПАВ;
      4. отсутствие посторонних электролитов.
5. Для золя кремниевой кислоты, полученного по реакции 



 Na2SiO3(изб) + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl, потенциалопределяющими ионами будут ионы


…
            1. SiO32–;     2. H+;         3. Na+ ;        4. Cl–.
6. Золь AgBr получен смешением 8 мл 0,05н раствора NaBr и 10 мл 0,02н AgNO3. 
Напишите формулу мицеллы золя.
7. Мицелла золя Al(OH)3, полученного при смешении растворов AlCl3 и 
       1. положительный; 2. электронейтральный;3. отрицательный; 4. любой.
8. Установите соответствие между составляющими частями мицеллы
{[Fe(OH) ]mnFeO+(n­x)Cl­}+xxCl­
1. агрегат;                                                            А. nFeO+;
2. ядро мицеллы;                                                Б. [Fe(OH)3]m;
3. потенциалопределяющие ионы;                   В. [Fe(OH)3]m nFeO+;
4. противоионы адсорбционного слоя;            Г. xCl­;
5. противоионы диффузного слоя;                   Д. {[Fe(OH)3]m nFeO+(n­x)Cl­}+x;
6. коллоидная частица.                                      Е. (n­x)Cl­.


 NH4OH(изб), будет иметь заряд …














↓
 + KNO
3, 






9. Агрегативная устойчивость коллоидных растворов возрастает при …
             1. добавлении электролита;      2. понижении температуры;
             3. перемешивании раствора;    4. добавлении ПАВ.
10. Коагуляцию золя, полученного по реакции AgNO3(изб) + KJ = AgJ
вызывают …
                 1. молекулы воды;     2. катионы;
                 3. анионы;                  4. катионы и анионы.
11. С увеличением заряда ионов их коагулирующая способность …
             1. не изменяется;             2. возрастает;
             3. уменьшается;              4. изменяется неоднозначно.
12. С увеличением длины углеводородного радикала адсорбция ПАВ из полярных 
растворителей 
         1. возрастает;                 2. уменьшается;
         3. не изменяется;           4. проходит через максимум.
13. Шар по сравнению с кубом того же объема имеет …
          1. меньшую площадь поверхности;
          2. большую площадь поверхности;
          3. одинаковую площадь поверхности.






 Что общего между всеми этими фотографиями?
 

Источник

Тест по коллоидной химии

Avatar

07.05.2020.
Тест. Химия, Прочее

Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного
использования.
Администрация сайта не
проверяет возможные ошибки,
которые могут встретиться в тестах.

Тест предназначен для профильных классов, школ с УИП, средних учебных заведений профильного направления

Список вопросов теста

Вопрос 1

Cуспензия это :
 

Варианты ответов
  • грубодисперсная система, в которой твёрдые частицы равномерно распределены в жидкой дисперсионной среде
  • мелкодисперсная система, в которой твёрдые частицы равномерно распределены в жидкой дисперсионной среде
  • грубодисперсная система, в которой капли​ жидкости​ равномерно распределены в жидкой дисперсионной среде
  • грубодисперсная система, в которой капли​ жидкости​ равномерно распределены в твёрдой​ дисперсионной среде

Вопрос 2

Выбрать дисперсные​ системы, не относящиеся к суспензиям:
 

Варианты ответов
  • кровь
  • фаянс
  • мутный водный поток природных водоёмов
  • майонез
  • туман
  • взбитые сливки

Вопрос 3

Биологическим гелем является:​

Варианты ответов
  • грунт
  • хрящ
  • кровь
  • желудочный сок

Вопрос 4

Сходство суспензий и эмульсий заключается в том, что:​

Варианты ответов
  • Они легко и быстро осаждаются
  • Это гетерогенные системы
  • Частицы видны невооружённым глазом
  • все варианты верны

Вопрос 5

Взвесями называют:

Варианты ответов
  • грубодисперсные системы
  • тонкодисперсные системы
  • истинные растворы
  • комплексные соединения

Вопрос 6

Эффектом Тиндаля называется:​

Варианты ответов
  • выделение воды за счет расслаивания геля
  • рассеяние луча света частицами коллоидного раствора
  • образование коллоидного раствора из грубодисперсной системы
  • слипание частиц коллоидного раствора и выпадение их в осадок

Вопрос 7

Убрать лишнее из списка:

Варианты ответов
  • Хлеб
  • Пемза
  • Поролон
  • Туман

Вопрос 8

Подтвердите или опровергните суждения:

Варианты ответов
  • Коагуляция – процесс разложения крупных коллоидных частиц на более мелкие агрегаты
  • Седиментация – процесс оседания крупных частиц дисперсной фазы
  • Электрофорез – движение коллоидных частиц сквозь биологическую мембрану

Вопрос 9

Аэрозоль – это

Варианты ответов
  • гомогенная система, в которой твёрдые частицы распределены в газе
  • грубодисперсная система, в которой твёрдые или жидкие частицы равномерно распределены в газообразной среде.
  • грубодисперсная система, в которой твёрдые или жидкие частицы равномерно распределены в кристалле
  • тонкодисперсная система, в которой твёрдые или жидкие частицы равномерно распределены в газообразной среде.

Вопрос 10

Пенообразователь это:

Варианты ответов
  • катализатор образования пены
  • ингибитор образования пены ​
  • стабилизатор устойчивой пены
  • растворитель пены

Вопрос 11

Выбрать из списка только эмульсии

Варианты ответов
  • молоко
  • сливочное масло
  • глина в воде
  • природная нефть
  • крем для лица
  • туман
  • пыль

Вопрос 12

Выбрать соответствие:

1.

Катализатор

2.

Пеногаситель

3.

Пептизатор

4.

Эмульгатор

5.

Ингибитор

Варианты ответов
  • Препятствуют слиянию шариков дисперсной фазы и способные превратить неустойчивую эмульсию в относительно устойчивую систему
  • Расщепляют агрегаты возникшие при коагуляции дисперсных систем на первичные частицы под действием жидкой среды (например, воды) или специальных веществ — пептизаторов
  • Разрушают пузырьки пены и способствуют нормализации дальнейшего производства.

Вопрос 13

В качестве основного классификационного признака дисперсных систем можно выделить………….дисперсной фазы (вставить фразу):

Варианты ответов
  • форму частиц
  • размер частиц
  • агрегатное состояние частиц
  • цвет частиц

Вопрос 14

Процесс разрушения коллоидных систем называется:

Варианты ответов
  • седиментация
  • коагуляция
  • коалесценция
  • денатурация

Вопрос 15

Мыльная пена — это дисперсная система, в которой:

Варианты ответов
  • дисперсная фаза- жидкость и дисперсионная среда- газ
  • дисперсная фаза- газ и дисперсионная среда-жидкость
  • дисперсная фаза- газ и дисперсионная среда-газ
  • дисперсная фаза-твёрдое вещество и дисперсионная среда-газ
  • дисперсная фаза-газ и дисперсионная среда-твёрдое вещество

Вопрос 16

Дисперсные системы получают путём:

Варианты ответов
  • диспергирования
  • коагуляции
  • конденсации
  • рефракции

Вопрос 17

Подтвердите или опровергните суждения:

Варианты ответов
  • Пищевые продукты с довольно большим размером частиц (пряности, молотый кофе) можно получить в основном механическим диспергированием
  • Частица с ионной атмосферой является структурной единицей коллоидного раствора и называется мицеллой.
  • Диализ основан на способности коллоидных частиц проходить через
    полупроницаемую перегородку – мембрану

Вопрос 18

Выбрать метод,с помощью которого нельзя очистить коллоидные системы:

Варианты ответов
  • диализ
  • электродиализ
  • фильтрация
  • ультрафильтрация
  • седиментация

Вопрос 19

Подтвердить или опровергнуть суждения:

Варианты ответов
  • Оптические свойства коллоидных растворов основаны на их способности рассеивать и поглощать (абсорбировать) световые лучи
  • Оптические свойства истинных растворов основаны на их способности рассеивать и поглощать (абсорбировать) световые лучи
  • К молекулярно-кинетическим свойствам истинных растворов относятся броуновское движение, диффузия, осмос и седиментация
  • К молекулярно-кинетическим свойствам дисперсных систем относятся броуновское движение, диффузия, осмос и седиментация

Вопрос 20

Причиной диффузии (самопроизвольное выравнивание концентраций) частиц в коллоидных системах является:

Варианты ответов
  • адсорбция
  • броуновское движение
  • осмос
  • денатурация

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:

Читайте также:

  • Отметьте ошибочное утверждение выделяются следующие книжные стили выберите один ответ
  • Отметьте ошибочное утверждение выделяют следующие книжные стили 1 официально деловой
  • Отметьте ошибку итогом революции 1905 1907 гг является
  • Отметьте ошибки средней статической стойки волейболиста
  • Отметьте какие возможности языка си помогают предупреждать ошибки

    • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии