Как изменить скорость химической реакции при понижении температуры от 45 до 20

Практическая
работа №5

Тема: «Решение
задач на определение скорости химических реакций, закон действия масс и правило
Вант-Гоффа»

Цель: Научиться
решать задачи на определение скорости химических реакций, закон действия масс и
правило Вант-Гоффа.

Теоритическая
часть:

скорость
химической реакции – это изменение количества вещества в единицу времени в
единице объема:

      ∆ n                           
n                      
∆с 

Ѵ= —      
, но так как — = с, то Ѵ= ± —

       V∙∆t                       
V                      
∆t

∆с = с2-с1 

Единица измерения
скорости химической реакции обычно моль/л∙с.

Если в реакции
участвует твердое вещество (гетерогенная реакция), то взаимодействие веществ
происходит не по всему объему. А только на поверхности твердого вещества,
поэтому:

       ∆с

Ѵ= —   ,   

      S∙∆t

где S –площадь
поверхности соприкосновения веществ

Правило
Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10ºС скорость реакции
увеличивается в 2-4 раза:

Математически
правило Вант-Гоффа
выражается формулой:

где: –
температурный коэффициент;– скорость химической реакции при
температурах  соответственно.

По закону
действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена
по формуле:       v₁= k₁C_AC_B,
а скорость реакции, уравнение которой А+2В=С, может быть вычислена по формуле:
v₂= k₂C_AC_B² В этих
формулах: C_A и C_B – концентрации веществ А и В (моль/л),
k₁ и k₂ – коэффициенты пропорциональности, называемые константами
скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими
уравнениями.    

Решение расчетных
задач

Задача
№ 1. В некоторый момент времени концентрация хлора в сосуде, в котором протекает
реакция H₂ + Cl₂ = 2HCl, была
равна 0,06 моль/л. Через 5 сек концентрация хлора составила 0,02 моль/л. Чему
равна средняя скорость данной реакции в указанный промежуток времени?

Задача
№ 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 55? до 100?С,
если температурный коэффициент скорости этой реакции равен 2,5?

Задача
№ 3. При повышении температуры на 30?С скорость некоторой реакции увеличивается
в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?

    Задача №4.

Запишите кинетическое уравнение для следующих
уравнений реакций:

А) S(тв) + O₂ (г) = SO₂ (г)

Б) 2SO₂ (г) + O₂ (г)
= 2SO₃ (ж)

Решение:

Согласно закону действующих масс, который
действует для газов и жидкостей:

υ = к₁ C (O₂)

υ = к₂ C₂(SO₂)·C
(O₂)

Задачи НА
ОЦЕНКУ «3»

1 вариант

1.       Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры
от 45˚ до 80˚ С, если температурный коэффициент равен 2?

2.       В растворе
протекает реакция А+ В = С. Какова скорость химической реакции, если начальная
концентрация А была 0,6 моль/л, а через 20с снизилась до 0,55 моль/л?

3.      
При повышении температуры на 60?С скорость некоторой реакции
увеличивается в 216 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости этой
реакции?

4.       Запишите кинетическое уравнение для следующих
уравнений реакций:

А) 2NO+O2=2NO2

Б) 2NO + CI₂ =
2NOCI

2 вариант

1.       Температурный коэффициент реакции равен 2,5. Как изменится ее скорость
при охлаждении реакционной смеси от изменения температуры от 50 °С до 30 °С?

2.       В растворе
протекает реакция А+ В = С. Какова скорость химической реакции, если начальная
концентрация А была 0,9 моль/л, а через 40с снизилась до 0,88 моль/л?

3.      
При повышении температуры на 50?С скорость некоторой реакции
увеличивается в 125 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости этой
реакции?

4.       Запишите кинетическое уравнение для следующих
уравнений реакций:

А) 2Fe
+ 3CI₂ = 2FeCI₃

Б) 2СО + О₂ =
2СО₂

Задачи НА ОЦЕНКУ
«4» и «5»

1 вариант

1.       Как изменится скорость химической реакции при повышении
температуры от 45˚ до 80˚ С, если температурный коэффициент равен 2?

2.       Рассчитайте
скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра, концентрации
которых составляют соответственно 0,2 и 0,3 моль/л, а k=1,5∙10^-3л∙моль^-1∙с^-1

3.       При
 температуре 27⁰ С гидролиз сахарозы прошел за 27 минут.
За какое время то же количество сахарозы подвергнется гидролизу при
 температуре 47⁰ С, если  температурный коэффициент
равен 3?

4.       Запишите кинетическое уравнение для следующих
уравнений реакций:

А) 2NO+O2=2NO2

Б) 2NO + CI₂ =
2NOCI

2 вариант

1.       Концентрация одного из веществ через 20 с после начала
реакции равна 0,1моль/л, а через 30 с – в 2 раза выше. Рассчитайте среднюю
скорость.

2.      
Как изменится скорость химической реакции при
понижении температуры от 45˚ до 20˚ С, если температурный коэффициент равен 4?

3.      
При повышении температуры на 50?С скорость некоторой реакции
увеличивается в 125 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости этой
реакции?

4.       Запишите кинетическое уравнение для следующих
уравнений реакций:

А) 2Fe + 3CI₂ =
2FeCI₃

Б) 2СО + О₂ =
2СО₂

Выписать
утверждения в тетрадь

1. Я
   узнал(а) много нового.
2. Мне
   это пригодится в жизни.
3. На
   уроке было над чем подумать.
4. На
   все возникшие у меня вопросы я получил(а) ответы

5.     На уроке я
поработал(а) добросовестно

Записать
вывод.

Рекомендуемая литература:

Н.В. Коровин, Общая химия, гл.7, §§7.1-7.5.
Лекции по теме.

Н.Л. Глинка, Задачи и упражнения по общей
химии, гл. V, §2, примеры
1-5, вопросы для самоконтроля №№ 373-380.

Вопросы для подготовки

Скорость химической реакции. Средняя
и истинная скорость реакции. Зависимость
скорости химической реакции от
концентрации реагирующих веществ.
Константа скорости. Порядок и молекулярность
реакции. Влияние температуры на химический
процесс и количество образующегося
продукта. Правило Вант-Гоффа. Причина
влияния температуры на скорость реакции.
Распределение молекул по энергиям.
Уравнение Аррениуса. Энергия активации
и ее вычисление из экспериментальных
данных.

Пример 1.

Как изменится скорость химической
реакции 2NO_(г)+Cl_2(г)=2NOCl_(г), если увеличить
давление в системе в 4 раза?

Решение

1. Кинетическое уравнение реакции:

2. Исходные концентрации реагирующих
веществ:
,до изменения условий скорость реакции.

3. При увеличении давления в системе в
4 раза концентрации реагирующих веществ
также увеличатся в 4 раза, т.к.
или,
то есть,,
поэтому.

4. Отношение скоростей:

Ответ: при увеличении давления в
реакционной системе в 4 раза скорость
реакции увеличится в 64 раза.

Пример 2.

Как изменится скорость химической
реакции при понижении температуры от
75 до 45^оС, если температурный
коэффициент скорости реакции равен 4?

Решение

Согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа

Ответ: при охлаждении скорость реакции
уменьшится в 64 раза.

Пример 3.

Рассчитайте значение температурного
коэффициента, если при повышении
температуры на 40^оС скорость
реакции увеличилась в 81 раз.

Решение

Согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа

,

Ответ: температурный коэффициент
скорости реакции равен 3.

Пример 4.

При температуре 30^оС реакция
протекает за 28 минут. Определит время
этой реакции при 70^оС, если
температурный коэффициент скорости
реакции равен 3?

Решение

Согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа

(с)

Ответ: при 70^оС реакция протекает
за 20,7 секунд.

Пример 5.

Энергия активации реакции разложения
2HI=H₂+I₂без катализатора
равна 168 кДж/моль, а в присутствии
катализатора платины – 59 кДж/моль. Во
сколько раз возрастет скорость в
присутствии катализатора, если реакция
протекает при 200^оС?

Решение

Константа скорости реакции (k),
энергия активации (Е) и температура
реакции (Т) связаны уравнением Аррениуса:

Температура реакции Т=273+t^oC=273+200=473K,

универсальная газовая постоянная
R=8,314 Дж/моль^.К

Ответ: скорость реакции возрастет в
.

Пример 6.

Чему равна энергия активации реакции,
если при повышении температуры от 250 до
320 К скорость ее увеличилась в 2000 раз?

Решение

Согласно уравнению Аррениуса:

Энергия активации:

Ответ: Энергия активации реакции

Контрольные задания

Задание 4

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Скорость химической реакции — основное понятие химической кинетики, выражающее отношения количества
прореагировавшего вещества (в молях) к отрезку времени, за которое произошло взаимодействие.

Скорость реакции отражает изменение концентраций реагирующих веществ за единицу времени. Единицы измерения для гомогенной реакции:
моль/л * сек. Физический смысл в том, что каждую секунду какое-то количество одного вещества превращается в
другое в единице объема.

Мне встречались задачи, где была дана молярная концентрация вещества до реакции и после, время и объем. Требовалось посчитать скорость
реакции. Давайте решим подобное несложное задание для примера:

Молярная концентрация вещества до реакции составляла 1.5 моль/л по итогу реакции — 3 моль/л. Объем смеси 10 литров, реакция заняла 20 секунд.
Рассчитайте скорость реакции.

Влияние природы реагирующих веществ

При изучении агрегатных состояний веществ возникает вопрос: где же быстрее всего идут реакции: между газами, растворами или твердыми веществами?

Запомните, что самая высокая скорость реакции между растворами, в жидкостях. В газах она несколько ниже.

Если реакция гетерогенная: жидкость + твердое вещество, газ + твердое вещество, жидкость + газ, то большую роль играет площадь соприкосновения
реагирующих веществ.

Очевидно, что большой кусок железа, положенный в соляную кислоту, будет гораздо дольше реагировать с ней, нежели чем измельченное
железо — железная стружка.

Химическая активность также играет важную роль. Например, отвечая на вопрос «какой из металлов Fe или Ca быстрее прореагирует с серой?» мы отдадим
предпочтение кальцию, так как в ряду активности металлов он стоит левее железа, а значит кальций активнее железа.

Иного подхода требуют реакции металлов с водой, где нужно учитывать радиус атома. Например, отвечая на вопрос «какой из металлов Li или K быстрее прореагирует с водой?» мы отдадим предпочтение калию, так как калий имеет больший радиус атома. Калий будет быстрее взаимодействовать с водой, чем литий.

Иногда для верного ответа на вопрос о скорости реакции требуется знание активности кислот. Мы подробнее обсудим эту тему в гидролизе, однако сейчас
я замечу: чем сильнее (активнее) кислота, тем быстрее идет реакция.

Например, реакцию магния с серной кислотой протекает гораздо быстрее реакции магния с уксусной кислотой. Причиной этому служит то, что серная кислота
относится к сильным (активным) кислотам, а активность уксусной кислоты меньше, она является слабой кислотой.

Как я уже упомянул, слабые и сильные кислоты и основания изучаются в теме гидролиз.

Влияние изменения концентрации

Влияние концентрации «прямо пропорционально» скорости реакции: при увлечении концентрации реагирующего вещества скорость реакции повышается, при
уменьшении — понижается.

Замечу деталь, которая может оказаться важной, если в реакции участвуют газы: при увеличении давления концентрация вещества на единицу объема
возрастает (представьте, как газ сжимается). Поэтому увеличение давление, если среди исходных веществ есть газ, увеличивает скорость реакции.

Закон действующих масс устанавливает соотношение между концентрациями реагирующих веществ и их продуктами. Скорость простой реакции
aA + bB → cC определяют по уравнению:

υ = k × С^a_A × С^b_B

Физический смысл константы скорости — k — в том, что она численно равна скорости реакции при том условии, что концентрации реагирующих
веществ равны 1. Обратите внимание, что стехиометрические коэффициенты уравнения переносятся в степени — a и b.

Записанное выше следствие закона действующих масс нужно не только «зазубрить», но и понять. Поэтому мы решим пару задач, где потребуется
написать подобную формулу.

Окисление диоксида серы протекает по уравнению: 2SO_2(г) + O₂ = 2SO_3(г). Как изменится скорость этой реакции,
если объемы системы уменьшить в три раза?

По итогу решения становится ясно, что скорость реакции в таком случае возрастет в 27 раз.

Решим еще одну задачу. Дана реакция синтеза аммиака: N₂ + ЗН₂ = 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции
образования аммиака, если уменьшить концентрацию водорода в два раза?

В результате решения мы видим, что при уменьшении концентрации водорода в два раза скорость реакции замедлится в 8 раз.

Влияние изменения температуры на скорость реакции

Постулат, который рекомендую временно взять на вооружение: «Увеличение температуры увеличивает скорость абсолютно любой химической реакции: как
экзотермической, так и эндотермической. Исключений нет!»

Очень часто в заданиях следующей темы — химическом равновесии, вас будут пытаться запутать и ввести в заблуждение, но вы не поддавайтесь
и помните про постулат!

Итак, влияние температуры на скорость реакции «прямо пропорционально»: чем выше температура, тем выше скорость реакции — чем ниже
температура, тем меньше и скорость реакции. Однако, как и в случае с концентрацией, это больше чем простая «пропорция».

Правило Вант-Гоффа, голландского химика, позволяет точно оценить влияние температуры на скорость химической реакции. Оно звучит так:
«При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза»

В формуле, написанной выше, используются следующие обозначение:

• υ₁ — скорость реакции при температуре t₁
• υ₂ — скорость реакции при температуре t₂
• γ — температурный коэффициент, который может быть равен 2-4

Если по итогам решения задач у вас получится температурный коэффициент меньше 2 или больше 4, то, скорее всего, где-то вы допустили ошибку.
Используйте этот факт для самопроверки.

Для тренировки решим пару задач, в которых потребуется использование правило Вант-Гоффа.

Как изменится скорость гомогенной реакции при повышении температуры от 27°C до 57°C при температурном коэффициенте, равном трем?

Иногда в задачах требуется рассчитать температурный коэффициент, как, например, здесь: «Рассчитайте, чему равен температурный коэффициент
скорости, если известно, что при понижении температуры от 250°C до 220°C скорость реакции уменьшилась в 8 раз».

Катализаторы и ингибиторы

Катализатор (греч. katalysis — разрушение) — вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не участвующее в ней. Катализатор не расходуется в химической реакции.

Многие химические реакции в нашем организме протекают с участием катализаторов — белковых молекул, ферментов. Без катализаторов
подобные реакции шли бы сотни лет, а с катализаторами идут одну долю секунды.

Катализом называют явление ускорения химической реакции под действием катализатора, а химические реакции, идущие с участием катализатора
— каталитическими.

Ингибитор (лат. inhibere — задерживать) — вещество, замедляющее или предотвращающее протекание какой-либо химической реакции.

Ингибиторы применяют для замедления коррозии металла, окисления топлива, старения полимеров. Многие лекарственные вещества
являются ингибиторами.

Так при лечении гастрита — воспаления желудка (греч. gaster — желудок) или язв часто назначаются ингибиторы протонной помпы — химические вещества,
которые блокирует выработку HCl слизистой желудке. В результате этого соляная кислота прекращает воздействие на поврежденную стенку желудка,
воспаление стихает.

Темы кодификатора ЕГЭ: Скорость реакции. Ее зависимость от разных факторов.

Скорость химической реакции показывает, как быстро происходит та или иная реакция. Взаимодействие происходит при столкновении частиц в пространстве. При этом реакция происходит не при каждом столкновении, а только когда частица обладают соответствующей энергией.

Скорость реакции – количество элементарных соударений взаимодействующих частиц, заканчивающихся химическим превращением, за единицу времени.

Определение скорости химической реакции связано с условиями ее проведения. Если реакция гомогенная – т.е. продукты и реагенты находятся в одной фазе – то скорость химической реакции определяется, как изменение концентрации вещества в единицу времени:

υ = ΔC / Δt

Если реагенты, или продукты находятся в разных фазах, и столкновение частиц происходит только на границе раздела фаз, то реакция называется гетерогенной, и скорость ее определяется изменением количества вещества в единицу времени на единицу реакционной поверхности:

υ = Δν / (S·Δt)

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

1. Температура

Самый простой способ изменить скорость реакции – изменить температуру. Как вам, должно быть, известно из курса физики, температура – это мера средней кинетической энергии движения частиц вещества. Если мы повышаем температуру, то частицы любого вещества начинают двигаться быстрее, а следовательно, сталкиваться чаще.

Однако при повышении температуры скорость химических реакций увеличивается в основном благодаря тому, что увеличивается число эффективных соударений. При повышении температуры резко увеличивается число активных частиц, которые могут преодолеть энергетический барьер реакции. Если понижаем температуру – частицы начинают двигаться медленнее, число активных частиц уменьшается, и количество эффективных соударений в секунду уменьшается. Таким образом, при повышении температуры скорость химической реакции повышается, а при понижении температуры — уменьшается.

Обратите внимание! Это правило работает одинаково для всех химических реакций (в том числе для экзотермических и эндотермических). Скорость реакции не зависит от теплового эффекта. Скорость экзотермических реакций при повышении температуры возрастает, а при понижении температуры – уменьшается. Скорость эндотермических реакций также возрастает при повышении температуры, и уменьшается при понижении температуры.

Более того, еще в XIX веке голландский физик Вант-Гофф экспериментально установил, что скорость большинства реакций примерно одинаково изменяется (примерно в 2-4 раза) при изменении температуры на 10^оС.

 Правило Вант-Гоффа звучит так: повышение температуры на 10^оС приводит к увеличению скорости химической реакции в 2-4 раза (эту величину называют температурный коэффициент скорости химической реакции γ).

Точное значение температурного коэффициента определяется для каждой реакции.

 здесь v₂ — скорость реакции при температуре T₂,

v₁ — скорость реакции при температуре T₁,

γ — температурный коэффициент скорости реакции, коэффициент Вант-Гоффа.

В некоторых ситуациях повысить скорость реакции с помощью температуры не всегда удается, т.к. некоторые вещества разлагаются при повышении температуры, некоторые вещества или растворители испаряются при повышенной температуре, т.е. нарушаются условия проведения процесса.

2. Концентрация

Также изменить число эффективных соударений можно, изменив концентрацию реагирующих веществ. Понятие концентрации, как правило, используется для газов и жидкостей, т.к. в газах и жидкостях частицы быстро двигаются и активно перемешиваются. Чем больше концентрация реагирующих веществ (жидкостей, газов), тем больше число эффективных соударений, и тем выше скорость химической реакции.

На основании большого числа экспериментов в 1867 году в работах норвежских  ученых П. Гульденберга и П. Вааге и, независимо от них, в 1865 году русским ученым Н.И. Бекетовым был выведен основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ:

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их коэффициентам в уравнении химической реакции.

Для химической реакции вида: aA + bB = cC + dD закон действующих масс записывается так:

здесь v —  скорость химической реакции,

C_A и C_B — концентрации веществ А и В, соответственно, моль/л

k – коэффициент пропорциональности, константа скорости реакции.

Например, для реакции образования аммиака:

N₂  +  3H₂  ↔  2NH₃

 закон действующих масс выглядит так:

Константа скорости реакции k показывает, с какой скоростью будут реагировать вещества, если их концентрации равны 1 моль/л, или их произведение равно 1. Константа скорости химической реакции зависит от температуры и не зависит от концентрации реагирующих веществ.

В законе действующих масс не учитываются концентрации твердых веществ, т.к. они реагируют, как правило, на поверхности, и количество реагирующих частиц на единицу поверхности при этом не меняется.

В большинстве случаев химическая реакция состоит из нескольких простых этапов, в таком случае уравнение химической реакции показывает лишь суммарное или итоговое уравнение происходящих процессов. При этом скорость химической реакции сложным образом зависит (или не зависит) от концентрации реагирующих веществ, полупродуктов или катализатора, поэтому точная форма кинетического уравнения определяется экспериментально, или на основании анализа предполагаемого механизма реакции. Как правило, скорость сложной химической реакции определяется скоростью его самого медленного этапа (лимитирующей стадии).

3. Давление

Концентрация газов напрямую зависит от давления. При повышении давления повышается концентрация газов. Математическое выражение этой зависимости (для идеального газа) — уравнение Менделеева-Клапейрона:

pV = νRT

Таким образом, если среди реагентов есть  газообразное вещество, то при повышении давления скорость химической реакции увеличивается, при понижении давления — уменьшается.

Например. Как изменится скорость реакции сплавления извести с оксидом кремния:

CaCO₃  +  SiO₂  ↔  CaSiO₃  +  CO₂↑

при повышении давления?

Правильным ответом будет – никак, т.к. среди реагентов нет газов,  а карбонат кальция – твердая соль, нерастворимая в воде, оксид кремния – твердое вещество. Газом будет продукт – углекислый газ. Но продукты не влияют на скорость прямой реакции.

4. Катализатор

Еще один способ увеличить скорость химической реакции – направить ее по другому пути, заменив прямое взаимодействие, например, веществ А и В серией последовательных реакций с третьим веществом К, которые требуют гораздо меньших затрат энергии (имеют более низкий активационный энергетический барьер) и протекают при данных условиях быстрее, чем прямая реакция. Это третье вещество называют катализатором.

Катализаторы – это химические вещества, участвующие в химической реакции, изменяющие ее скорость и направление, но не расходующиеся в ходе реакции (по окончании реакции не изменяющиеся ни по количеству, ни по составу).  Примерный механизм работы катализатора для реакции вида А + В можно представить так:

A + K = AK

AK + B = AB + K

Процесс изменения скорости реакции при взаимодействии с катализатором называют катализом. Катализаторы широко применяют в промышленности, когда необходимо увеличить скорость реакции, либо направить ее по определенному пути.

По фазовому состоянию катализатора различают гомогенный и гетерогенный катализ.

Гомогенный катализ – это когда реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе (газ, раствор). Типичные гомогенные катализаторы – кислоты и основания. органические амины и др.

Гетерогенный катализ – это когда реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах. Как правило, гетерогенные катализаторы – твердые вещества. Т.к. взаимодействие в таких катализаторах идет только на поверхности вещества, важным требованием для катализаторов является большая площадь поверхности. Гетерогенные катализаторы отличает высокая пористость, которая увеличивает площадь поверхности катализатора. Так, суммарная площадь поверхности некоторых катализаторов иногда достигает 500 квадратных метров на 1 г катализатора. Большая площадь и пористость обеспечивают эффективное взаимодействие с реагентами. К гетерогенным катализаторам относятся металлы, цеолиты — кристаллические минералы группы алюмосиликатов (соединений кремния и алюминия), и другие.

Пример гетерогенного катализа – синтез аммиака:

N₂  +  3H₂  ↔ 2NH₃

В качестве катализатора используется пористое железо с примесями Al₂O₃ и K₂O.

Сам катализатор не расходуется в ходе химической реакции, но на поверхности катализатора накапливаются другие вещества, связывающие активные центры катализатора и блокирующие его работу (каталитические яды). Их необходимо регулярно удалять, путем регенерации катализатора.

В биохимических реакция очень эффективными оказываются катализаторы – ферменты. Ферментативные катализаторы действуют эффективно и избирательно, с избирательностью 100%. К сожалению, ферменты очень чувствительны к повышению температуры, кислотности среды и другим факторам, поэтому есть ряд ограничений для реализации в промышленных масштабах процессов с ферментативным катализом.

Катализаторы не стоит путать с инициаторами процесса и ингибиторами.

Например, для инициирования радикальной реакции хлорирования метана необходимо облучение ультрафиолетом. Это не катализатор. Некоторые радикальные реакции инициируются пероксидными радикалами. Это также не катализаторы.

Ингибиторы – это вещества, которые замедляют химическую реакцию. Ингибиторы могут расходоваться и участвовать в химической реакции.  При этом ингибиторы не являются катализаторами наоборот. Обратный катализ в принципе невозможен – реакция в любом случае будет пытаться идти по наиболее быстрому пути.

5. Площадь соприкосновения реагирующих веществ

 Для гетерогенных реакций одним из способов увеличить число эффективных соударений является увеличение площади реакционной поверхности. Чем больше площадь поверхности контакта реагирующих фаз, тем больше скорость гетерогенной химической реакции. Порошковый цинк гораздо быстрее растворяется в кислоте, чем гранулированный цинк такой же массы.

В промышленности для увеличения площади контактирующей поверхности реагирующих веществ используют метод «кипящего слоя».

Например, при производстве серной кислоты методом «кипящего слоя» производят обжиг колчедана.

6. Природа реагирующих веществ

На скорость химических реакций при прочих равных условиях также оказывают влияние химические свойства, т.е. природа реагирующих веществ.

Менее активные вещества будут имеют более высокий активационный барьер, и вступают в реакции медленнее, чем более активные вещества.

Более активные вещества имеют более низкую энергию активации, и значительно легче и чаще вступают в химические реакции.

Более стабильные вещества — это, например, те вещества, которые окружают нас в быту, либо существуют в природе.

Например, хлорид натрия NaCl (поваренная соль), или воды H₂O, или металлическое железо Fe.

Более  активные вещества мы можем встретить в быту и природе сравнительно редко.

Например, оксид натрия Na₂O или сам натрий Na в быту и в природе не не встречаем, т.к. они активно реагируют с водой.

При небольших значениях энергии активации (менее 40 кДж/моль) реакция проходит очень быстро и легко. Значительная часть столкновений между частицами заканчивается химическим превращением. Например, реакции ионного обмена происходят при обычных условиях очень быстро.

При высоких значениях энергии активации (более 120 кДж/моль) лишь незначительное число столкновений заканчивается химическим превращением. Скорость таких реакций пренебрежимо мала. Например, азот с кислородом практически не взаимодействует при нормальных условиях.

При средних значениях энергии активации (от 40 до 120 кДж/моль) скорость реакции будет средней. Такие реакции также идут при обычных условиях, но не очень быстро, так, что их можно наблюдать невооруженным глазом. К таким реакциям относятся взаимодействие натрия с водой, взаимодействие железа с соляной кислотой и др.

Вещества, стабильные при нормальных условиях, как правило, имеют высокие значения энергии активации.

1. Если  внести на железной ложечке уголек в пламя горелки и, когда он раскалиться, вынуть его из пламени и подержать на воздухе, то уголек некоторое время будет тлеть, затем погаснет. А если раскаленный уголек внести в банку с кислородом, то он раскаляется добела и горит вне пламени без дыма, постепенно уменьшаясь в размерах. Дайте теоретическое обоснование этим наблюдениям. Как изменится скорость реакции горения угля, если его перед сжиганием мелко измельчить? Почему?                                    

2. Почему для окисления сахара на воздухе требуется высокая тем-пература, а в организме человека эта реакция протекает при 36,6˚С?  

3. Как изменится скорость химической реакции при повышении тем-пературы от 45˚ до 80˚ С, если температурный коэффициент равен 2?

4.Концентрация одного из веществ через 20 с после начала реакции равна 0,1моль/л, а через 30 с – в 2 раза выше. Рассчитайте среднюю скорость.

5. Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3А + В = 2С. Как изменится её скорость, если:                                                                                      

а) концентрацию А увеличить в 2 раза, оставив концентрацию В прежней;

б) концентрацию В понизить в 2 раза, оставив концентрацию А прежней;

в) концентрацию обоих веществ удвоить;                                  

г) увеличить в 2 раза давление на реагирующую смесь, предполагая,

что А – жидкость, а В – газообразное вещество?

6. Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению           А + 2В = С. Исходные концентрации веществ: А – 0,8 моль/л,

В – 1 моль/л. Спустя 20 минут концентрация А снизилась до 0,78 моль/л. Какова стала концентрация В? С какой средней скоростью протекала реакция за этот промежуток времени, если о скорости её судить по изменению а) концентрации А? б) концентрации В?  

1. Если смешать порошкообразные железо и серу, то признаков реакции нет. Чтобы реакция началась, смесь можно нагреть, а можно добавить к ней воду и размешать смесь до тестообразного состояния. Через несколько минут смесь раскаляется, и процесс внешне протекает также как и при нагревании. Дайте теоретическое обоснование этим наблюдениям. Как изменится скорость реакции, если взять не порошки, а небольшие, размером с горошину, кусочки? Почему?

2. Превращение SO2 в SO3 можно ускорить, если 1)добавить озон O3 к смеси SO2 и O2; 2) пропускать эту смесь над нагретым V2O5.  В чем принципиальное отличие влияния V2O5 и O3 на скорость окисления SO2?

3. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры от 45˚ до 20˚ С, если температурный коэффициент равен 4?

4.  Концентрация одного из веществ через 13 с после начала реакции равна 0,05моль/л, а через 25 с – на 0, 048 моль/л меньше. Рассчитайте среднюю скорость.

5. Химической реакции, протекающей между газами, отвечает уравнение     А + 2В = 2С. Как изменится её скорость, если:  

а)  концентрацию А увеличить в 3 раза, оставив концентрацию В прежней;

б) концентрацию В увеличить в 3 раза, оставив концентрацию А прежней;                                                                                                                                          в) концентрацию обоих веществ утроить;

г) уменьшить давление на реагирующую смесь в 2 раза?

6. В склянке емкостью 2 л смешали 4,5 моль газа А и 3 моль газа В.  Газы  А и В реагируют соответственно уравнению А + В = 2С. Через 2 с в реакционной системе образовался газ С количеством 1 моль. Определите среднюю скорость реакции. Рассчитайте количества веществ газов А и В, которые не прореагировали.